preparación de soluciones clínicas químicas.

Preparación de soluciones

Introducción.
En la vida cotidiana siempre se mezclan productos que luego se fusionan y no se pueden separar, como por ejemplo algo simple como echarle azúcar al té o sal de mesa en la sopa, el producto resultante de estos y muchos otros son conocidos como soluciones en la química. Las soluciones son básicamente mezclas homogéneas de sustancias, como es homogéneas,no es posible diferenciar la mezcla a simple vista ni tampoco separarlos mecánicamente, solo con métodos químicos como por ejemplo la hidrolisis.1 Las soluciones se forman con solutos y disolventes, siendo el soluto lo que está en menor cantidad. El monto de este por unidad de solución es posible expresarlas en unidades de concentración tales como porcentaje peso/peso, peso/volumen, volumen/volumeny partes por millón.2 La preparación de estas puede ser de 2 tipos, la disolución donde se disuelve soluto por un volumen de solvente y la dilución donde se añade solvente a una solución. En este practico se prepararon soluciones por los 2 medios, estos preparados son de uso clínico y en la carrera de enfermería es de suma importancia conocerlas y saber su composición y preparado.
Objetivos.Uno de los objetivos principales que se quiere lograr es el de aplicar ambos métodos de preparación de soluciones, para que se conozca y se apliquen en el futuro, como la carrera de enfermería está muy ligada a las dosis para utilizarlas en pacientes, se prepararán soluciones de uso clínico como sueros, tintura de yodo e hipoclorito. Por último se determinara la concentración molar de cada uno, parasaber si es que las soluciones están correctamente preparadas.
Procedimiento.
En primer lugar se calculó la masa necesaria para preparar 100 ml de KMnO4 0.05M, luego de calcular y masar el soluto se depositó en un vaso precipitado pequeño con un poco de agua destilada (H2Od, para disolver), se agitó la solución con una bagueta y se vertió en un matraz aforado para completar el volumen total deeste (100ml) con más H2Od (se obtuvo mayor exactitud con un gotario).
Se preparó suero fisiológico calculando la masa necesaria de NaCl que se debió utilizar en 50ml de solución (teniendo presente que debe estar a una concentración de 0.9%p/v), posteriormente se masó la cantidad calculada y se depositó en un matraz para luego llenarlo con H2Od hasta la marca 100ml y así agitar la solución parahomogeneizar. El suero fue guardado para su próxima utilización.
El suero fisiológico fue utilizado como solvente en la preparación de suero glucosado, el cual los gramos de glucosa necesarios se determinaron por la concentración 5%p/v. Los gramos determinados fueron diluidos con los 100ml de suero fisiológico y luego depositados en un matraz de aforo de 100 ml para homogeneizar.
En el tercerexperimento se calculó la cantidad de yodo, alcohol etílico, yoduro de potasio y agua necesaria para la preparación de 25 gramos de tintura de yodo. Los resultados obtenidos fueron medidos en una balanza granataria y en un gotario para luego ser depositados en un vaso precipitado de 250ml (agitando la solución con una bagueta).
La solución de hipoclorito al 0.5%p/v se preparó extrayendo la cantidadobtenida que se realizaron respecto a una muestra de hipoclorito al 5%p/v. El soluto (hipoclorito) fue vertido en un matraz con 50 ml de H2Od para enrazar hasta 100ml del matraz y así agitar suavemente para finalizar.
Resultados.
Las cantidades de solutos utilizadas en el laboratorio son las siguientes:
1-Preparación de solución por disolución:
KMnO4
0.79 gramos

2-Preparación desuero fisiológico:
NaCl
0.45 gramos

3-Preparación de suero glucosado:
Glucosa
2.5 gramos

4-Preparacion tintura de yodo:
I2(s)
1.63 gramos
-
KI(s)
0.63 gramos
-
C2H5OH(l)
21.2 gramos
27 mililitros
H2O(l)
1.6 gramos
1.6 mililitros

5-Preparación de solución de hipoclorito:
Hipoclorito 5%p/v
5 mililitros

*Los cálculos de...