Preparación y titulación de HCl

COMPETENCIA.
Determina carbonatos y bicarbonatos alcalinos mediante una titulación y aplicando buenas prácticas de laboratorio y normas de seguridad.
RESÚMEN.
En ésta práctica haremos la preparación y titulación de solución de NaOH 0.1N, con ayuda de los conocimientos que ya tenemos y con la debida precaución en el laboratorio. Primero se hizo un litro de solución NaOH 0.1N con 4 – 5 gr. dehidróxido de sodio puro. Se hizo con agua destilada previamente hervida y fría para evitar la presencia de CO2 -que previamente se puso hervir y después se dejó en enfriamiento- y se puso dentro de un matraz Aforado. Se puso en cada matraz erlenmeyer cada porción de 25 ml de NaOH, disolviéndolo con 50ml de agua destilada, se llenó la bureta con la solución de HCl 0.1N de modo para titular y se dejócaer gota a gota el ácido en el matraz Erlenmeyer hasta que la solución cambio de color. Se anotó la cantidad de ácido utilizado para neutralizar y se hicieron los cálculos necesarios para llegar a la normalidad de cada titulación, por ultimo tomamos el promedio de las normalidades de las tres titulaciones dando este una Normalidad total de 0.1118 e.q/L

INTRODUCCIÓN.

Volumetrías deneutralización. En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas. La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización. La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo purodisuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción. Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción. El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimaciónpráctica de su valor se conoce como punto final. Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un peachímetro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado. Preparación de soluciones de NaOH. El hidróxido de sodio tanto en solución como en estado sólidoreacciona con el CO2 atmosférico produciendo Na2CO3 según la reacción: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Existen diversos métodos para la preparación de soluciones de NaOH exentas de carbonato. El método más utilizado aprovecha la poca solubilidad del carbonato de sodio en concentraciones altas de hidróxido de sodio. El carbonato de sodio formado se elimina por filtración o centrifugación. Las soluciones dehidróxido de sodio se deben preparar en agua a la que previamente se le ha eliminado el CO2; para ello se debe hervir durante algunos minutos el agua destilada; una vez fría se le añade el hidróxido de sodio.
Para impedir el acceso de CO2 del aire se guarda la solución en un recipiente provisto de cal sódica. En caso de no utilizar cal sódica, un frasco de polietileno cerrado herméticamenteproducirá la suficiente protección durante una o dos semanas.
Valoración de soluciones de NaOH. La solución básica se valora con un tipo primario como son los ácidos débiles, ácido de potasio, ácido benzoico o yodato ácido de potasio.
PARTE EXPERIMENTAL.
La solución de Hidróxido de Sodio no se puede preparar pesando exactamente una cantidad de él, en virtud de que siempre tiene cantidades apreciablesde impurezas, considerándose entre ellas la humedad; este hidróxido es muy higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el bióxido de carbono del aire para dar carbonato.
1.-Se procede a pesar rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad correspondiente a la normalidad y volumen de la solución que se desea preparar.
2.- Se pesan de 4 – 5 gr de hidróxido, en lentejas o en barras.
3.-...