preparación y valoración del HCl

Preparación y Valoración del HCl
Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Ciencias Naturales Y Exactas, Escuela de Química, Química Orgánica (código, Qm 226), El Cabrero, David, Chiriquí, Rep. De Panamá, e-mail:
beafacastro@hotmail.com
Resumen
El ácido clorhídrico (también conocido como ácido muriático) es un ácido fuerte con la fórmula química HCl. La designación de los resultados"fuertes" del ácido de HCl disocia completamente en agua los protones (H, las especies responsables del comportamiento del ácido) y los iones del cloruro (Cl). El carbonato de sodio (también conocido como ceniza de sodio o sodio comercial) es un compuesto iónico soluble en agua representado por la fórmula NaCO. Los químicos lo clasifican como iónico, ya que contiene iones positivos metálicos (ionesde sodio, Na) y un ion poliatómico negativo (carbonato de litio, CO²). En el agua, se separa en sus respectivos iones en un proceso conocido como disociación. El ión de carbono es responsable del comportamiento de la "base" del carbonato de sodio, ya que genera iones hidróxidos mediante la extracción de un protón de dos moléculas de agua (HO): CO²+2HO HCO+2 OH. Cuando los ácidos y las bases secombinan, producen una sal (un compuesto iónico) y agua. En el caso del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico, la sal producida es cloruro de sodio, y los resultados de agua de la descomposición del ácido carbónico (H CO). Esto puede ser representado por un proceso de dos pasos, el primero se representa por: 2 HCl+Na CO 2 NaCl+H CO. El segundo paso es la descomposición del ácido carbónico enagua y dióxido de carbono: H CO H O+CO. La reacción global por lo tanto puede ser representada por: 2 HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO.
Objetivos
Practicar el uso del Matraz volumétrico.
Realizar los cambios necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.
Determinar la concentración de las soluciones usando patrones primarios.
Marco Teórico
Valoración se refiere a una técnicaanalítica en la que se determina la concentración (la cantidad de sustancia por mililitro de solución) de una sustancia. Generalmente, esto implica una reacción química en la que se coloca el reactivo (es decir, una solución cuya concentración es conocida exactamente) en un cilindro de vidrio delgado denominado "probeta", que es capaz de entregar los volúmenes de líquidos con gran precisión. El analito(la sustancia que se está analizando) está generalmente contenido en un frasco o vaso de precipitación por debajo de la probeta. El reactivo se añade entonces al analito hasta que la reacción se completa. La determinación de cuando la reacción se completa normalmente requiere un indicador que se añade a la parte superior del analito; el indicador es una sustancia química que cambia de color cuandouna pequeña cantidad de reactivo sin reaccionar está presente en el matraz.
Materiales
Descripción
capacidad
cantidad
Matraz volumétrico

100ml
Bureta


Pipeta volumétrica


Erlenmeyer


Probeta


Varilla de vidrio
------------
1
Vaso químico
250 ml
2
Balanza analítica

1
Plancha calentadora

1

Reactivos
descripcion
Propiedad fisicoquímica
Toxicología
HClcon.
Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno.
Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno.
Presión de vapor ( A 17.8 ºC): 4 atm
Densidad del vapor: 1.27
Puntos de ebullición de disoluciones acuosas: 48.72 ºC
Riesgos de fuego y explosión:
No es inflamable. Se produce gas inflamable cuando se encuentra en contacto con metales. Se Generan vaporestóxicos e irritantes de cloruro de hidrógeno cuando se calienta.
Riesgos a la salud:
El ácido clorhídrico y concentraciones altas de gas, son altamente corrosivos a la piel y membranas
mucosas



Fenolftaleína
Estado físico: Sólido %:N/D
P de vapor (mmHg 20°C): N/D
1299
T de auto ignición (°C): N/D
T de inflamación (°C) N/D
T de fusión (°C): 258 - 263
N/D
T de ebullición (°C):...