Preparacion De Disoluciones, Separacion De Componentes De Una Disolucion

MANIPULACIONES BASICAS V
PREPARACION DE DISOLUCIONES, SEPARACION DE COMPONENTES DE
UNA DISOLUCION

KATHERINNE FUENTES ARIZA1, JOHAN JAVIER ANGARITA MORA1.

1. Estudiante de segundo semestre de Ingeniería Biológica, Universidad Nacional
de Colombia- Sede Orinoquia, Km 9 Vía caño limón Hacienda el Cairo.
kfuentesa@unal.edu.co

1. Estudiante de segundo semestre de Ingeniera Ambiental,Universidad Nacional
de Colombia-Sede Orinoquia, Km 9 Vía caño limón Hacienda el Cairo.
jjangaritam@unal.edu.co

En esta práctica se aplicaron los conocimientos sobre cálculos de concentración
de disoluciones, se preparó una disolución de HCl 0,09N y NaOH 0,121N,
utilizando las técnicas de preparación de disoluciones a partir de disoluciones más
concentradas. Y se finalizó con la práctica dedisociación electrolítica utilizando
sustancias como sal en agua, azúcar en agua, almidón, y observando el nivel de
conductividad eléctrica.

Palabras clave: Conductividad, Electrólisis, Concentración, Disoluciones.

INTRODUCCION

Las disoluciones son mezclas constituidas por dos o más sustancias homogéneas,
es decir que estas no reaccionan entre si cuyos componentes se encuentran enproporción que varía en ciertos límites, encontrándose en una sola fase formadas
por el soluto y el disolvente donde el disolvente es aquel que se encuentra en
mayor cantidad y es el que disuelve el soluto, el más usado para esto es el agua,
donde el soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad y es el que
se disuelve, este puede ser liquido solido o gaseoso.
La concentración de unadisolución esta correlacionada con la cantidad de soluto y
solución que la componen, a menor cantidad de soluto que lo componga menos
concentrada estará la disolución, a mayor cantidad de soluto disuelto en el
disolvente mayor será la concentración, entonces se puede decir que la
concentración de una disolución es proporcional a la cantidad de soluto que se
encuentra en esta.
Tenemosdiferentes formas para expresar la concentración unas de estas son: la
concentración de la masa se da en porcentajes esta representa la masa del soluto
en gramos presente en la cantidad de solución (p/p); La concentración del
volumen está dada en porcentaje, es la cantidad de volumen del soluto en mL
presente en cada 100 ml de solución (v/v); El porcentaje de masa volumen se
representa en lacantidad de soluto en gramos por cada 100 mL de solución (p/v);
Para medirse las concentraciones muy pequeñas se usa la parte por millón (ppm)
esta mide las parte del soluto presentes en un millón de partes de la solución;
También se puede expresar hallando su Moralidad, Molalidad, Normalidad y
Fracción molar.[1]
El uso de las disoluciones se ve en la vida cotidiana ya que constantemente sepreparan para el uso personal como lo es preparar café o jugo, estas se ven en
muchos campos industriales como lo son la medicina, en la farmacéutica que se
preparan los medicamentos, la industria alimentaria, en agroquímicos se preparan
fertilizantes o en la industria automotriz se tiene que usar los combustibles [2], y en
muchos más medios encontramos diferentes métodos de aplicación.

PARTEEXPERIMENTAL

Materiales: se utilizó 2 vasos de precipitado de 150mL, un caso precipitado de
250mL, un balón aforado de 100mL, un agitador de vidrio, un vidrio reloj, un frasco
lavador con agua destilada, un gotero plástico con agua destilada, 2 frascos de
vidrio de capacidad mayor a 100mL y una plancha de calentamiento.
Reactivos: se utilizó ácido clorhídrico (HCL) 37% e hidróxido de sodio(NaOH)
99%.

Procedimiento: primero se hizo el cálculo de la masa necesaria para conseguir
100mL de 0,1N. se pesó la cantidad calculada y se co locó en un beaker, luego se
realizó el recalculo de la concentración con la masa real. Enseguida se realizó la
disolución se transfirió cuantitativamente a el balón aforado y se aforo a 100mL,
se tapó y se homogeneizo, ya hecho esto se transfirió al...