preparacion de disoluciones


UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN
FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOS
ESCUELA PROFESIONAL DE ING QUÍMICA
Laboratorio N01
Preparación de disoluciones

Curso:
Química Inorgánicaaplicada a la Ingeniería de Procesos

ING: Carmen Gorriti

PRESENTADO POR: Norma Litz Tapia Falcón
CUI: 20120408
Arequipa – Perú
2013




LABORATORIO NO 1
PROPIEDADES DE DISOLUCIONESI. OBJETIVOS:

1. Preparar soluciones acuosas de sustancias liquidas y solidas a diferentes concentraciones.

II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

Fiolas de 50 y 100 Ml
Tubos de ensayoVaso de precipitados
Picetas
destilada; (Ac. Sulfúrico); (Ac. Clorhídrico); (Sulfato de cobre)


III. FUNDAMENTO TEÓRICO:

CONCENTRACIÓN PORCENTUALCONCENTRACIÓN MOLAR



IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Utilizando fiolas y pipetas preparar las siguientes disoluciones:
50 ml de un solución 0,05 M de .
100 ml de una solución0,5 M de .
50 ml de una solución 0,25 M de pentahidratado.
DATOS:
DENSIDADES RELATIVAS DE ALGUNOS ÁCIDOS:

REACTIVO
CONCENTRACIÓN % p/p
DENSIDAD RELATIVA
Acido Acético
99.7
1.05
Acidoclorhídrico
37.2
1.19
Acido Sulfúrico
96.5
1.84


Resultados de la experimentación:

1. primera experimentación:


50 ml de una solución 0.05M de HCl


















100ml de una solución 0.5M de H2SO4











50 ml de una solución 0.25M de pentahidratado




Pentahidrata

V. REACCIONES DE LA PRACTICA
Ninguna


VI. DIBUJOS E ILUSTRACIONESCUESTIONARIO:

1. Si se disuelve 8.96 g de H2SO4 en agua suficiente para hacer 396 ml de disolución ¿Cuál es la molaridad?2. ¿Qué volumen necesitamos de H2SO4 0.231M para tomar 1.50x10-3 moles de H2SO4 para una reacción?







3. ¿Cuál es la normalidad de una disolución de acido sulfúrico si 23.67ml...