PREPARACION DE DISOLUCIONES

PRÁCTICA 2
CINÉTICA DE REACCIÓN POR VOLUMETRÍA
FUNDAMENTO TEÓRICO.
En una reacción química, se define la velocidad de reacción, v, como la variación de la concentración, c, de alguna de lassustancias que intervienen en la reacción (reaccionantes o productos), con respecto al tiempo t. Es decir
o
Llevará un signo negativo cuando se trate de la velocidad de reacción con respecto a uno delos reaccionantes, ya que la concentración disminuye al aumentar el tiempo; mientras que la velocidad será positiva, si se refiere a uno de los productos, puesto que en tal caso la concentraciónaumenta con el tiempo.
La velocidad de reacción se simplifica notablemente si se supone que la reacción es homogénea y tiene lugar a temperatura constante, es decir, es una reacción isoterma.
a A + b B+ … m M + n N + …
la ecuación de velocidad que define su cinética, esto es, la evolución de la reacción hacia un estado de equilibrio a una cierta temperatura, es:

Donde k es la llamadavelocidad especifica de la reacción o coeficiente de velocidad, los exponentes n1, n2 …. Que afectan a las concentraciones de las especies reaccionantes, [A] y [B], constituyen el denominado orden dela reacción con respecto a cada una de las especies químicas que intervienen. El orden total de la reacción se define como

Es sumamente importante dejar bien claro que el orden total de unareacción nunca se obtiene, ni puede predecirse, a partir de la estequiometria de dicha reacción. Se determina experimentalmente, comparando los datos obtenidos con las correspondientes ecuaciones cinéticas.Si la reacción estudiada tiene una cinética de primer orden la ecuación es:

Siendo c, la concentración del reactivo A en cada instante t. Integrando la expresión anterior se llega a:

Dondees la concentración inicial del reactivo A (cuando t = 0). Transformando la ecuación anterior para expresarlas en logaritmos decimales quedara

Mediante la representación gráfica de frente a t ,...