Preparacion De Hidrogeno
Páginas: 4 (813 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2012
ESPERO TE SIRVA ESTA INFORMACION, ESTA MUY COMPLETA, SUERTE!!
HIDROGENO
En un principio no se le distinguía de otros gases hasta que el químico británico Henry Cavendish demostró en 1766 que seformaba en la reacción del ácido sulfúrico con los metales y, más tarde, descubrió que el hidrógeno era un elemento independiente que se combinaba con el oxígeno para formar agua. El químico británicoJoseph Priestley lo llamó ‘aire inflamable’ en 1781, y el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier le dio finalmente el nombre de hidrógeno.
2. PROPIEDADES Y ESTADO NATURAL
Isótopos delhidrógeno
El hidrógeno siempre tiene un protón en su núcleo, cuya carga está equilibrada por un electrón. Los isótopos del hidrógeno son el protio (sin neutrones), el deuterio (un neutrón) y el tritio (dosneutrones). Las imágenes que se muestran son representaciones esquemáticas del átomo: en realidad el núcleo es 100.000 veces menor que el átomo, y el electrón es un millón de veces menor que el núcleo.El tamaño del átomo está determinado por el movimiento del electrón en regiones del espacio llamadas orbitales.
Enciclopedia Encarta
Como la mayoría de los elementos gaseosos, el hidrógeno esdiatómico (sus moléculas contienen dos átomos), pero a altas temperaturas se disocia en átomos libres. Sus puntos de ebullición y fusión son los más bajos de todas las sustancias, a excepción del helio. Supunto de fusión es de -259,2 °C y su punto de ebullición de -252,77 °C. A 0 °C y bajo 1 atmósfera de presión tiene una densidad de 0,089 g/l. Su masa atómica es 1,007. El hidrógeno líquido, obtenidopor primera vez por el químico británico James Dewar en 1898 (véase Criogenia), es incoloro (excepto en capas gruesas, que tienen un aspecto azul pálido) y tiene una densidad relativa de 0,070. Si sedeja evaporar rápidamente bajo poca presión se congela transformándose en un sólido incoloro.
El hidrógeno es una mezcla de dos formas diferentes, ortohidrógeno (los núcleos giran en paralelo) y...
HIDROGENO
En un principio no se le distinguía de otros gases hasta que el químico británico Henry Cavendish demostró en 1766 que seformaba en la reacción del ácido sulfúrico con los metales y, más tarde, descubrió que el hidrógeno era un elemento independiente que se combinaba con el oxígeno para formar agua. El químico británicoJoseph Priestley lo llamó ‘aire inflamable’ en 1781, y el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier le dio finalmente el nombre de hidrógeno.
2. PROPIEDADES Y ESTADO NATURAL
Isótopos delhidrógeno
El hidrógeno siempre tiene un protón en su núcleo, cuya carga está equilibrada por un electrón. Los isótopos del hidrógeno son el protio (sin neutrones), el deuterio (un neutrón) y el tritio (dosneutrones). Las imágenes que se muestran son representaciones esquemáticas del átomo: en realidad el núcleo es 100.000 veces menor que el átomo, y el electrón es un millón de veces menor que el núcleo.El tamaño del átomo está determinado por el movimiento del electrón en regiones del espacio llamadas orbitales.
Enciclopedia Encarta
Como la mayoría de los elementos gaseosos, el hidrógeno esdiatómico (sus moléculas contienen dos átomos), pero a altas temperaturas se disocia en átomos libres. Sus puntos de ebullición y fusión son los más bajos de todas las sustancias, a excepción del helio. Supunto de fusión es de -259,2 °C y su punto de ebullición de -252,77 °C. A 0 °C y bajo 1 atmósfera de presión tiene una densidad de 0,089 g/l. Su masa atómica es 1,007. El hidrógeno líquido, obtenidopor primera vez por el químico británico James Dewar en 1898 (véase Criogenia), es incoloro (excepto en capas gruesas, que tienen un aspecto azul pálido) y tiene una densidad relativa de 0,070. Si sedeja evaporar rápidamente bajo poca presión se congela transformándose en un sólido incoloro.
El hidrógeno es una mezcla de dos formas diferentes, ortohidrógeno (los núcleos giran en paralelo) y...
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