PREPARACION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS


PREPARACION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (BUFFER)

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACION
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
AREA QUIMICA ANALITICA GENERAL
Prácticas de Laboratorio Química Analítica General
Popayán- Cauca
Recibido 07/05/2015

Stefania Moreno Cerón

1. INTRODUCCION

Una solución amortiguadora o buffer son aquellas que tienden a resistir loscambios en el pH como consecuencia de la adición de pequeñas cantidades de ácidos o bases. Un buffer es una solución compuesta por un ácido y su base conjugada. Las soluciones buffer son muy importantes en procesos tanto químico, biológico como bioquímico cuando se desea mantenerte un pH constante y predeterminado.


2. OBJETIVOS
Preparar soluciones buffer y controlar su pH.
Conocer la importancia delas soluciones buffer.
Determinar su capacidad amortiguadora al adicionar ácido y base.


3. METODOLOGIA

3.1. PREPARACION DEL BUFFER I (pH 4.0)
En una balanza semianalitica y con el vidrio reloj pese 5.00 g de ácido acético, vierta el ácido en un vaso de precipitado de 100 mL, adicione 50.0 mL de agua destilada. Agite suavemente por unos 20 segundos hasta total disolución. Mida el pH.
En labalanza semianalitica y con el vidrio reloj pese 52 mg de acetato de sodio.
Coloque el vaso de precipitado que contiene la solución de ácido acético sobre la plancha con agitación y deje en un extremo fijo el peachimetro; agregue un poco a poco y con agitación continua el acetato de sodio, hasta que el pH se estabilice en 4.00 unidades.
3.2. PREPARACION DEL BUFFER II (pH 7.0)
En la balanzasemianalitica y con el vidrio reloj pese 50,03 mg de fosfato diácido de potasio, vierta esta masa en un vaso de precipitado de 100 mL, adicione 50.0 mL de agua destilada. Agite suavemente por unos 20 segundos hasta total disolución. Mida el pH.
En la balanza semianalitica y con el vidrio reloj pese 33.20 mg de fosfato acido de sodio. Coloque el vaso de precipitado que contiene la solución de fosfato acido depotasio sobre la plancha con agitación y deje en un extremo fijo el peachimetro; agregue poco a poco y con agitación continua el fosfato acido de sodio, hasta que el pH se estabilice en 7 unidades.

3.3. PREPARACION DEL BUFFER III (pH 10.0)
Tome un vaso de precipitado de 100 mL. Adicione 50.0 mL de agua destilada, luego vierta 0.30 mL de amoniaco concentrado. Agite suavemente por unos segundos 20segundos. Mida pH.
En la balanza semianalitica y con el vidrio reloj pese 50.80 mg de cloruro de amonio.
Coloque el vaso de precipitado que contiene la solución de amoniaco sobre la plancha con agitación y deje en un extremo fijo el peachimetro; agregue poco a poco y con agitación continua el cloruro de amonio, hasta que el pH se estabilice en 10.0 unidades.
3.4. DETERMINACION DE LA CAPACIDADBUFFER
Tabla N°1
Rotule 4 vasos de precipitados de 100 mL de acuerdo con la tabla 1, adicione 20 mL de cada solución en cada vaso de precipitado, mida el pH inicial a todas las soluciones.
Adicione a cada solución contenida en los vasos de precipitados 0.50 mL de solución de HCl (0,100 m), mezcle y mida el pH.
Agregue nuevamente 0.50 mL de solución de HCl (0.100 M) a cada solución, mida el pH.Continúe agregando 0.50 mL hasta completar 3.0 mL. Se mide el pH después de cada adición.
Tabla N°2
Rotule 4 vasos de precipitados de 100 mL de acuerdo con la tabla 2, adicione 20 mL de cada solución en cada vaso de precipitado, mida el pH inicial a todas las soluciones.
Adicione a cada solución contenida en los vasos de precipitados 0.50 mL de solución de NaOH (0,100 m), mezcle y mida el pH.
Agreguenuevamente 0.50 mL de solución de NaOH (0.100 M) a cada solución, mida el pH. Continúe agregando 0.50 mL hasta completar 3.0 mL. Se mide el pH después de cada adición.

4. OBSERVACIONES, CALCULOS Y RESULTADOS.
Tabla 1
Efecto de la adición de HCl a una solución buffer
Vaso
solución

pH
pH
pH
pH
pH
pH
pH


HCl mL
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
1
Agua destilada
HCl
5.20
2.04
1.81
1.70
1.60
1.54
1.48
2...