Preparacion Soluciones Amortiguadoras

PREPARACION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

FACULTAD DE INGENIERIA AGRONOMICA
UNIVERSIDAD DE NARIÑO

RESUMEN
El objetivo de la práctica de laboratorio, es realizar un buen manejo del pHmetro, en donde se tomo valores experimentales para después determinar el porcentaje de error de pH en cada una de las soluciones (agua destilada, agua del grifo, Coca-Cola recién destapada, Coca-Coladestapada antes, leche, leche de magnesia, HCl 0.1N, NaOH 0.1N). A demás se preparo una solución amortiguadora con ácido acético y acetato de sodio; relacionando los cambios que se produjeron en la solución al adicionar un acido o una base fuerte.

INTRODUCCIÓN
Determinación de pH y preparación de soluciones amortiguadoras. Para este caso se destaca la importancia en la concentración de ioneshidrogeno en todos los organismos de los seres vivos, en el cual, cualquier pequeño cambio en esta concentración, produce cambios notables en procesos fisiológicos. De aquí viene la deducción de pH que es un valor variable entre 0 y 14 que indica la acidez o la alcalinidad en una solución; y en la homeostasis que es la capacidad de conservar las condiciones optimas en ciertos rangos hay muchas cosasque están involucradas en la homeostasis, por ejemplo el pH (el cual no puede estar entre 7.3 y 7.4 afecta la acción enzimática, el transporte a través de la célula, el equilibrio hídrico, la respiración, la circulación, etc.).
El pH se midió de diferentes formas, una de ellas fue el cálculo del mismo gracias a las concentraciones también utilizamos el pHmetro. Una de las maneras másutilizadas es el uso de papel tornasol, que el resultado va a ser tomado de su respectiva escala.
Soluciones amortiguadoras o soluciones buffer son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar lasvariaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH.
El objetivo de esta práctica es estar en la capacidad de preparar soluciones acuosas de ácidos y bases, también la determinación del pH de estas mismas, junto a estas se destaca la preparación de soluciones patrones amortiguadoras. También estaremos en la capacidad de utilizar todos los métodos de medición de pH con másénfasis el uso del potenciómetro.

RESULTADOS
Utilización del pHmetro y determinación experimental de algunas sustancias

Para realizar las diferentes mediciones se utilizó el mismo pHmetro, en un beaker 50ml se tomaron 20ml de a cada una de las sustancias, a las cuales se les determino su pH, y se obtuvo los siguientes resultados:

Tubo sustancia pH experimental pH teórico % de Error
1Agua destilada 6,48 7 7,43
2 Agua del grifo 7,24 7,5 3,47
3 Coca-cola (recién destapada) 2,38 2,5 4,80
4 Coca-cola (destapada tres o más horas antes) 2,42 2,5 3,20
5 Zumo de limón 2,47 2,3 7,39
6 leche 6,68 6,8 1,76
7 Leche de magnesia 10,09 10,5 3,90
8 HCl 0.1 N 1,35 1 35,00
9 NaOH 0.1N 12,83 13 1,31
10 Acido acético 2,5 2,52 0,79

A que se debe la diferencia de pH en la coca-colarecién destapada y la abierta con varias horas de anterioridad?
Las bebidas carbonatadas se preparan burbujeando CO2 a través del líquido. Este es un óxido ácido que reacciona con el agua formando el ácido carbónico
CO2 + H2O H2CO3
A medida que va pasando el tiempo el ácido carbónico se va separando del agua formando CO2 (es por eso que se ven burbujas).
Cuando hay mucho ácidocarbónico tenemos los equilibrios de desprotonación, cuando se va una parte del carbónico nos queda el agua que tiene un equilibrio de desprotonación muy débil.

Preparación de la solución buffer
En la preparación de la solución amortiguadora se hizo los respectivos cálculos para obtener la cantidad de acido acético así:

M=(moles de soluto )/(L sln) =
Moles de soluto = M × L sln...