PREPARACION DISOLUCIONES

La reacción química (Segunda parte)
Problemas
1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?
3. ¿Cómo sepueden clasificar estas reacciones?

Procedimiento experimental
1. Lea cuidadosamente las instrucciones para realizar las reacciones propuestas.
2. Elabore una lista de los reactivos y el materialrequerido.
3. Investigue las precauciones para el manejo de los reactivos que va a utilizar.
4. Realice cada una de las reacciones indicadas, registrando sus observaciones en la tabla 1.
5. Deacuerdo con la información proporcionada en cada inciso, plantee la ecuación
correspondiente y balancéela. Escríbala en la tabla 1.
6. A una pequeña cantidad de cinc agréguele ácido clorhídrico diluído.Acerque con
precaución una punta en ignición a la boca del tubo y observe el comportamiento del
gas desprendido.

Reactivos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Ecuación:

ObservacionesProductos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Clasificación
Reac. / Prod. Comp. quím. Exo. / Endo.

7. Coloque 3 mL de disolución de sosa 1 M en un tubo de ensaye, mídale el pH y añada 3
mL dedisolución 1 M de ácido clorhídrico al que previamente se le midió también el
pH. Registre si hay cambio de temperatura y de pH al finalizar la reacción.

Reactivos: Nombre /
Fórmula / Estado FísicoObservaciones

Productos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Clasificación
Reac. / Prod. Comp. quím. Exo. / Endo.

Ecuación:

8. A 2 mL de disolución de nitrato de plata agréguele 2 mL dedisolución de cloruro de sodio.
Uno de los productos obtenidos es cloruro de plata.

Reactivos: Nombre /
Fórmula / Estado Físico

Observaciones

Productos: Nombre /
Fórmula / Estado FísicoClasificación
Reac. / Prod. Comp. quím. Exo. / Endo.

Ecuación:

9. A unas gotas de disolución de sulfato de cobre agregue unas gotas de amoniaco
acuoso. El producto formado es el sulfato de...