“Preparación De Disoluciones Y Determinación De La Concentración De Una Disolución Por Medio De Una Valoración”

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

QUÍMICA GENERAL II
LABORATORIO

PRÁCTICA 1 y 2
“Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración”

PROFESORA: Silvia Reyes Salinas

INTEGRANTES:
Cortés García Nicolás
López Reyes Guillermo
Moreno Rojo Luis Gabriel
Reyes Ramos Susana Andrea
Rico Lara JimenaGPO. 37

Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración

Objetivo
1.-Preparar disoluciones a una cierta molaridad a partir de otras ya conocidas.
2.- Por medio de titulaciones, determinar la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio, así como tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico,expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.
Hipótesis
Se espera que después de llevar a cabo las titulaciones, los valores obtenidos de las concentraciones deben ser lo más aproximado a lo teórico (que ya calculamos previamente), esperando un porcentaje de error ya que algunos solutos son higroscópicos y podrían afectar las concentraciones.

Se prepararon cuatro disoluciones:
250mL deNaOH partiendo de un solución 2M
(250mL)(0.1mol/1L)(1L/2mol)=12.5mL
50mL de HCl par tiendo de 37% m/m y ρ=1.18 g/mL
(50mL)(0.1mol/1000mL)(36.5g/1mol)(100g/37g)=0.50g
V=0.50g/(1.18g/mL)=0.42mL
50mL de H₂SO₄ a 0.1M partiendo de 98% m/m y ρ=1.84 g/mL
(50mL)(0.1mol/1000mL)(98g/1mol)(100g/98g)(1mL/1.84g)=0.27mL
50mL de ac. Cítrico a 0.1M partiendo de ac. Sólido(50mL)(1mol/1000mL)(192g/1mol)=0.96g
Se coloco la cantidad necesaria de cada una de las sustancias en un matraz aforado de la capacidad necesaria según nuestra muestra, está será tomada con una pipeta en el caso de las soluciones acuosas. Una vez que se coloco esta se afora lentamente, por que nuestras reacciones son exotérmicas.
Para la titulación del NaOH, se tomaron tres muestras aproximadamente de 0.15g de biftalato depotasio seco, este funciono como nuestro titulante, en un matraz Erlenmeyer, con aproximadamente 50mL de agua y se les coloco fenolftaleína. Se lleno una bureta con la NaOH , y se agregó lentamente en nuestra muestra de biftalato de potasio está tomaba un color rosa tenue al agregar la sosa, una vez que el color rosa tenue permaneciera se paro de agregar la NaOH y esto nos indico que ya habíamoslogrado neutralizar nuestra muestra.
Una vez ya titulada la NaOH, se titularon las disoluciones de HCl, H₂SO₄ y H₃Cit, utilizando como indicador la fenolftaleína, y en esta ocasión nuestro titulante era la NaOH. Colocamos en la bureta a la NaOH, en el matraz Erlenmeyer se colocaron nuestros analitos, agregando lentamente la NaOH y dejando de agregar está hasta que logremos un color rosa tenue quepermaneciera.
Para poder desechar los residuos fue necesario neutralizar cada uno de nuestros reactivos y una vez que hicimos esto se pudieron desechar en el drenaje.

Análisis
Tabla 1. Normalización de NaOH
Reacción: Hft⁻+OH⁻→Ft²⁻+H2O
N° de Muestra Masa de biftalato (g) Cantidad de biftalato (mol) Cantidad de NaOH que reacciono (mol) Volumen de NaOH consumido (mL) Concentración de NaOH(M)1 0.151 7.39x10-4 7.39x10-4 7.9 0.093
2 0.141 6.903x10-4 6.903x10-4 7.5 0.092
3 0.131 6.610x10-4 6.610x10-4 7 0.094
Promedio= 0.093 M

Masa de biftalato (g)
(0.151g)(1mol/204.23g)=7.39*10^-4 mol
(0.141g)(1mol/204.23g)=6.903*10^-4 mol
(0.131g)(1mol/204.23g)=6.61*10^-4 mol
Como la relación de biftalato con NaOH es 1:1 podemos decir que tenemos la misma cantidad de moles de uno comodel otro. Para obtener la molaridad se utiliza la formula M=n/V .

(7.39*〖10〗^(-4) mol)/0.0079L=0.093M
(6.903*〖10〗^(-4) mol)/0.0075L=0.092M
(6.61*〖10〗^(-4) mol)/0.007L=0.094M
Promedio
(0.093M+0.092M+0.094M)/3=0.093M

Tabla 2. Calculo de volúmenes esperados en la valoración de NaOH con biftalato

Muestra # Masa de biftalato (g) Cantidad de biftalato de potasio (mol) Volumen teórico de...