Preparación de disoluciones

Reporte del doceavo experimento dentro del laboratorio, referente a la preparación de disoluciones.

Resumen: Dentro de ésta práctica particular, se prepararon tresdisoluciones diferentes utilizando nitrato de cobre , hidróxido de sodio NaOH, y ácido sulfúrico . Los tres diferentes reactivos fueron mezclados con agua destiladapara poder formar las disoluciones, y cada reactivo fue pesado y medido en volumen con precisión para poder obtener una molaridad particular. También se tomó en cuentala pureza de los reactivos para poder determinar las cantidades y volúmenes a mezclar.
Predicción: Una vez calculados los valores de gramaje y volumen, y tomando encuenta la pureza de cada reactivo individual, será posible obtener la molaridad deseada en cada una de las disoluciones. La molaridad de una dislución tiene que ver conla cantidad de moles por cantidad de volumen. Un mol es una cantidad de sustancia que tenga la misma cantidad de entidades atómicas que la cantidad de átomos en 12gramos del isótopo carbono-12. Si se hacen cálculos de la cantidad de sustancia dentro de una disolución se puede determinar tanto la cantidad de moles como la molaridad.La disolución de NaOH deberá tener una molaridad de 6M, la de una de 3M, y la de 0.1 M.
Metodología:
Resultados:

Reactivo
Información sobre el reactivoVolumen de disolución
Cantidad de moles para disolución
Cantidad de g o mL para disolución.
NaOH 6M
NaOH
Pureza: 95%
Masa molar: 40 g./mol
50mL.
0.317 moles
12.68 g.3M

Pureza: 98.72%
Masa molar: 98 g./mol
50mL.
0.082 moles
8.08 mL.
0.1 M

Pureza: 99.99%
Masa molar: 232.34 g./mol
50mL.
0.048 moles
11.18 g.