Preparatoria

Agua
(Liquido)
……………………………CONCLUSIONES…………………………….....
Vapor
(Gas)
El estado sólido estaba a una temperatura muy baja, sin embargo, al ponerlo al fuego, en poco tiempo empieza a convertirse enliquido, ya que sus partículas se empiezan a separar debido a que su energía cinética empieza a liberarse en forma de energía, que produce más movimiento en las partículas y éstas empiezan a separarse.Sin embargo, se puede notar que tarda mucho tiempo en pasarse del estado liquido al gas; esto nos da a entender entre otras cosas, que el gua presenta otra nueva anomalía; y que, gracias a lastemperaturas que se presentan ambientalmente, es que podemos encontrarla en estado liquido y consumirla y usarla para tantas actividades, y es bueno que presente este comportamiento porque si no, estaríaen solido o en gas de acuerdo al clima y no nos sería muy útil; tambien en este cambio ocurre un mayor aumento de movimiento en sus partículas debido a que la energía cinética de sus partículasaumenta y empieza a separarlas hasta que ya no hay una unión en ellas, dispersándose.

Como sabemos, el agua tiene mayor capacidad calorífica (1.0 en estado líquido) que el alcohol (0.54) y “A mayor valorde calor especifico la sustancia es capaz de retener mayor cantidad de energía y esa energía es liberada en forma de calor más lentamente”, por lo que podemos decir que el alcohol llego primero a suestado original porque a pesar de que ambos estuvieron a 50°C, el agua pudo tener mucha energía retenida y tarda más tiempo en lo que la libera y regresa a su estado original; en cambio, el alcohol,solo tuvo que enfriarse, de cierta manera, “directamente”.
En el calor específico tambien el agua presenta anomalías, ya que a pesar de que es un líquido, tiene mayor calor específico que el cobre (unexcelente conductor de calor) y puede conservar mucha energía, aunque es bueno porque así podemos tener el agua en estado liquido en muchos lugares: en el sur, está en estado sólido por las bajas...