Presentaci n1

La clase Óxidos incluye un número relativamente grande de minerales en los que el
oxígeno, O, está enlazado a uno o más cationes metálicos.
Agrupa a minerales que se caracterizan por ser relativamente duros, densos, refractarios
y generalmente aparecen como minerales accesorios en rocas ígneas y metamórficas y
como detritos resistentes en sedimentos.
El tipo de enlace en las estructuras de losóxidos es fuertemente iónico, generalmente. La
clasificación normal de los óxidos considera la relación de cationes a oxígenos en la
fórmula química estándar. Así están:

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Óxidos simples, X2O, XO, X2O3
Óxidos multiples, XY2O4
Óxidos tetraédricos
Óxidos octaédricos
Óxidos mixtos
Óxidos cúbicos
Óxidos mixtos octaédricos y cubooctaédricos
Óxidos cúbicos con coordinación no usualÓXIDOS TETRAÉDRICOS
CINCITA (ZnO) • Cristalografía Cristaliza en el sistema
hexagonal, grupo espacial, P63mc a = 3.25 Å, c = 5.19 Å,
γ = 120º; Z = 2
• Estructura cristalina: Es un mineral con
empaquetado compacto AB de O, en el que el Zn
ocupa los huecos tetraédricos. Es isoestructural con
wurtzita (ZnS).
• Características químicas: Forma solución sólida
hacia el Mn2+.
• Propiedades físicas
 Color:rojizo Raya: amarillo naranja
 Brillo: subadamantino
 Exfoliación: {1010} excelente
 Partición: {0001} Dureza: 4,5 a 5
 Peso específico: 5.5
 Óptica: Opaco de color blanco.

ÓXIDOS OCTAÉDRICOS
PERICLASA (MgO) • Cristalografía: Cristaliza en el
sistema cúbico, grupo espacial, Fm3m a = 4 Å, Z = 4

• Estructura cristalina: Su estructura consiste en un
empaquetado compacto ABC de O y el Mg estáocupando todos los huecos octaédricos. El O y el Mg
tienen coordinación octaédrica (6). Es una estructura
como la de la halita (NaCl).
• Características químicas: La periclasa muestra
solución sólida hacia el hierro, pues hay sustitución de
Mg2+ por Fe2+.
• Propiedades físicas:
 Color: incoloro, verde, blanco gris, amarillo, amarillo
parduzco
 Raya: blanca Brillo: vítreo
 Dureza: 6
 Pesoespecífico: 3,79
 Óptica: Opaco de color blanco.

ÓXIDOS CÚBICOS

Los óxidos cúbicos más importantes son:
 Uraninita (UO2) T
 horianita (ThO2)
En ellos los oxígenos forman un empaquetado y
los cationes ocupan huecos cúbicos (coordinación
8 o hexaédrica).
Su estructura es la misma que la de la fluorita
(Ca2F).

Existe solución sólida completa entre uraninita y
thorianita, y en la estructura pueden entrarPb, Ce
y Ra, por sustitución.
La uraninita es la fuente más importante de
uranio, y aparece en venas hidrotermales de alta
T, asociada con sulfuros de Sn, Fe, Cu y As.

ÓXIDOS MIXTOS

ESPINELAS NORMALES
Fórmula general XY2O4, X e Y son cationes de diferente
valencia en la relación X:Y=1:2.
Hay el doble de cationes Y que X, los X ocupan las
posiciones tetraédricas Los cationes Y ocupan lasoctaédricas (los octaedros que alterna con los
tetraedros en la misma capa y los octaedros que están
en la capa de arriba y en la de abajo a ésta).
ESPINELAS INVERSAS
La fórmula general es Y(XY)O4, donde X e Y entre
paréntesis están en coordinación octaédrica y el catión
Y fuera del paréntesis tiene coordinación tetraédrica.
Celia Marcos Pascual 12 La distribución catiónica está
invertida: todos loscationes X y la mitad de los cationes
Y ocupan la mitad de los huecos octaédricos; la otra
mitad de cationes Y ocupan las posiciones tetraédricas.

ÓXIDOS MIXTOS OCTAÉDRICOS Y
CUBOOCTAÉDRICOS
PEROVSKITA (CaTiO3)
Su estructura se caracteriza porque los Ti ocupan
la cuarta parte de los huecos octaédricos en un
empaquetado ABC de oxígenos, que ocupan sólo
el 75% de cada capa en la secuencia delempaquetado.

Los huecos tetraédricos están vacíos. Los
octaedros comparten vértices en una disposición
en la que se generan grandes huecos
cubooctaédricos, donde se sitúa el Ca. En la
estructura pueden entrar tierras raras como Ce,
La, Y, Ta, Nb.

ÓXIDOS CÚBICOS CON COORDINACIÓN
NO USUAL
CUPRITA (Cu2O)
• Cristalografía: Cristaliza en el sistema cúbico, grupo
espacial, Pn3m a = 4,27 Å, Z = 2
•...