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TALLER N°1

1) Escribe la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes, ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos?:

N3-

Mg2+

Cl-K+

Fe

Ca

Ne

Ag

2) Dados los números cuánticos n=5 , l=3 , ml= -2 , ms= -1/2 Diga de que átomo se está hablando.

3) Dados los números cuánticos n=3 ,l=1 , ml= -1 , ms= -1/2 Diga de que átomo se está hablando.

4) Dados los números cuánticos n=4 , l=2 , ml= 1 , ms= 1/2 Diga de que átomo se está hablando.

5) Determine los cuatro númeroscuánticos para el último electrón de las siguientes configuraciones electrónicas e identifique que tipo de elemento es:

a) 1s2, 2s2 2p6

b) 1s2, 2s1

c) 1s2, 2s2 2p6,3s2 3p6, 4s2

d) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2, 3d9

e) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f3

6) En la siguiente tabla se presentan los valores de loscuatro números cuánticos para el último electrón de cuatro elementos distintos. A partir de estos datos determine la configuración electrónica para cada uno de los elementos.

7) ¿Cuál de lossiguientes pares son isotopos?

a) 2H+ y 3H

b) 3He y 4He

c) 12C y 14N+

d) 3H y 4He+

8) Calcular el Peso molecular del ácido clorhídrico

9) Calcular elPeso molecular del ácido sulfúrico:

10) Calcula los moles de 30 g de sulfato sódico

11) Calcula los gramos que son 0,5 moles de agua

12) ¿Cuántos moles y moléculas hay en 350 grs de NaNO3 ?

13) Completar la tabla siguiente para los isótopos nitrógeno 14 (Z=7) y azufre 32 (Z=16).

14) El número cuántico ____________  se simboliza con la letra ____ y  toma los valores 0,1,2,3
 
a)       Spín   -  ms
b)       Principal  - n
c)       Magnético - ml
d)       Azimutal  – l
 

15) El máximo de electrones para el orbital “s” son _____  electrones
 
a)       2...