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PRÁCTICA 4. DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES (SEGUNDA PARTE)
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1. ¿Qué es un patrón primario?

En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución quecontiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como lasdisoluciones valorantes.

2. Clasifica los siguientes enunciados como falso o verdadero

3.1 Un reductor gana electrones. (F)
3.2 La oxidación es una pérdida de electrones. (V)3.3 Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación. (F)
3.4 Durante una reacción de óxido-reducción, el oxidante se oxida. (F)
3.5 Una reducción es una ganancia deelectrones. (V)
3.6 Un elemento en su forma oxidada, es un reductor. (V)
3.7 Un aceptor de electrones es un oxidante. (V)
3.8 Un donador de electrones se oxida. (V)
3.9 El sodiometálico es un reductor muy fuerte. (V)
3.10 El F- es un muy buen oxidante. (V)

3. Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de4+, balancear la reacción entre el ion oxalato y el ion permanganato en medio ácido, por el método del ion electrón.

Na2C2O4 + KMnO4 ⟶ Mn2+ + CO2 + H2O

(C2O4)2- ⟶ 2CO2
(MnO4)- ⟶Mn2+

(C2O4)2- ⟶ 2CO2 + 2e-
5e- + 8H+ + (MnO4)- ⟶ Mn2+ + 4H2O

5[(C2O4)2- ⟶ 2CO2 + 2e-]
2[5e- + 8H+ + (MnO4)- ⟶ Mn2+ + 4H2O]

5(C2O4)2- ⟶ 10CO2 + 10e-
10e- +16H+ + 2(MnO4)- ⟶ 2Mn2+ + 8H2O

5(C2O4)2- + 10e- + 16H+ + 2(MnO4)- ⟶ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O + 10e-

5(C2O4)2- + 16H+ + 2(MnO4)- ⟶ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

4.¿Cuántos electrones, acepta o cede, cada ion permanganato durante la reacción con oxalato?

Acepta 5 mol de electrones.

5. ¿Cuántos electrones, acepta o cede, cada ion oxalato durante la...