PREVIO 7 72581
Páginas: 4 (868 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2015
CUESTIONARIO PREVIO 7
PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES
1. Defina molaridad.
La molaridad de una solución está definida por el número de moles de soluto disueltos en un litro desolución.
2. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?
Que el agua de hidratación no entra dentro del peso molecular del soluto, se toma tambien como peso delsolvente, el peso del soluto debe ser del compuesto anhidro (haciendo los calculos sin incluir el agua de hidratación)
3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de lasdisoluciones?
Si no se considera la pureza del reactivo a partir del cual se prepara la disolución se obtendría una concentración errónea, ya que no se tomaría solo el reactivo, si no el reactivo másotras sustancias no deseadas por lo cual la concentración resultaría menor.
4. Defina enlace químico.
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, dicha fuerza es lo que losmantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.
Los electrones de valencia son losque determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula y las características que tendrá dicho enlace.
5. ¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico yenlace covalente?
Enlace iónico: El enlace iónico se basa en la atracción electrostática que ocurre entre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre sí, por lo que suele darse en átomos pocoelectronegativos y átomos muy electronegativos, además claro de que uno deberá ser capaz de ceder electrones, y el otro de aceptarlos
Enlace covalente: Cuando dos o más átomos se unen en busca deaproximarse a un octeto estable, estos comparten los electrones de su último nivel porque la diferencia de electronegatividad no es suficiente para que uno ceda y el otro acepte. Así existe un par de...
PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES
1. Defina molaridad.
La molaridad de una solución está definida por el número de moles de soluto disueltos en un litro desolución.
2. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?
Que el agua de hidratación no entra dentro del peso molecular del soluto, se toma tambien como peso delsolvente, el peso del soluto debe ser del compuesto anhidro (haciendo los calculos sin incluir el agua de hidratación)
3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de lasdisoluciones?
Si no se considera la pureza del reactivo a partir del cual se prepara la disolución se obtendría una concentración errónea, ya que no se tomaría solo el reactivo, si no el reactivo másotras sustancias no deseadas por lo cual la concentración resultaría menor.
4. Defina enlace químico.
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, dicha fuerza es lo que losmantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.
Los electrones de valencia son losque determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula y las características que tendrá dicho enlace.
5. ¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico yenlace covalente?
Enlace iónico: El enlace iónico se basa en la atracción electrostática que ocurre entre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre sí, por lo que suele darse en átomos pocoelectronegativos y átomos muy electronegativos, además claro de que uno deberá ser capaz de ceder electrones, y el otro de aceptarlos
Enlace covalente: Cuando dos o más átomos se unen en busca deaproximarse a un octeto estable, estos comparten los electrones de su último nivel porque la diferencia de electronegatividad no es suficiente para que uno ceda y el otro acepte. Así existe un par de...
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