Previo Electroquimica y Corrosion

Electr 1) Investigar que es una celda electroquímica y dar una clasificación con base al origen de su FEM
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. Enrealidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie.

El principio fundamental que rige el comportamiento de las celdas electroquímicas en su carácter de fuentes de corriente eléctrica, está basado en las reacciones químicas que se llevan a cabo entre los electrodos sumergidos en las soluciones electrolíticas por efecto del paso de lacorriente eléctrica. Bajo determinadas condiciones, las cuales son aprovechadas industrialmente, es cuando una celda se comporta como una fuente real de corriente eléctrica utilizable.

En dependencia de la estructura de la celda, las reacciones químicas pueden suceder, en unos casos, entre los electrodos, siendo la función del electrólito servir como medio de transporte de las cargaseléctricas; en otros casos las reacciones ocurren entre los electrodos y el electrólito, participando este último durante todo el tiempo que dure el proceso. Si generalizamos el concepto podemos denominar al conjunto electrodo-solución con el nombre de pila eléctrica.

Conceptualmente, sin que resulte una dualidad por lo expresado respecto a la pila eléctrica, podemos denominar con el nombre de celdaelectroquímica a cualquier dispositivo capaz de generar y entregar energía eléctrica a partir de reacciones químicas.

Las pilas son los elementos primarios irreversibles, como las pilas de linterna o de radio, mientras que celdas, baterías o acumuladores son los elementos secundarios reversibles, como en los autos, los montacargas, las plantas telefónicas o las instalaciones solares fotovoltaicasen los consultorios del médico de la familia, círculos sociales o escuelas rurales.

Irreversible significa que las reacciones químico-eléctricas que ocurren en la descarga son en un solo sentido hasta el total agotamiento de los electrodos.
En las celdas reversibles el proceso ocurre en dos sentidos, es decir, en la descarga la celda entrega corriente y en la carga la celda recibe corrienteque es almacenada, químicamente.
Clasificación general de celdas electroquímicas.
Celdas electrolíticas (reacciones no espontáneas): Ocurren reacciones en presencia de un agente externo (si se aplican voltajes eléctricos por ejemplo).
Celdas galvánicas (reacciones espontáneas): se produce energía, la cual puede ser convertida en trabajo útil.
Tipos de celdas
Celdas de Concentración: Estacelda consiste en dos sistemas electródicos en general de la misma especie, que componen una celda la cual contiene soluciones electrolíticas de diferente concentración, existirá una fem distinta de cero, la cual promueve una transferencia de la especie de modo de concentrarla en uno de los electrodos. Un ejemplo de esto puede se una celda la cual contiene dos electrodos de cobre inmersos ensoluciones de CuSO4 de similar volumen conteniendo 0.01 y 0.5 M, los cuales están separados mediante una membrana semipermeable.
Celdas de transporte: Una pila con una unión líquida que permite por tanto el transporte de iones a través de dicha. Existe una pila muy conocida, la pila de Daniell, la cual cumple con lo anterior.
Las celdas electroquímicas se pueden clasificar de acuerdo a su aplicaciónpara producir energía según:
Celdas primarias, estas se constituyen con materiales de alta energía que reaccionan químicamente y producen energía eléctrica. La reacción de celda no es reversible y cuando los materiales se consumen, dispositivo se desecha. Ej. Las pilas de linterna.
Celdas segundarias, estas son reversibles, después de proporcionar energía, losmateriales de alta energía pueden...