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Colegio “Benito Juárez”
Laboratorio de química
Integrantes: Paulina Ayala, Jessica Tualomo, Nicol Villavicencio, Karla Rodríguez, Geomara Berones, Erika Allauca, Christhian Chacha, MarielCastillo.
Curso: sexto “C” Grupo N° 1
Profesor: Lic Rith Moreno
Tema: Ecuaciones por redox
Objetivos: Igualar ecuaciones químicas mediante el método de redox
Materiales sustancias
Tubos deensayo permanganato de potasio KMnO4
Pipetas acido clorhídrico HCl
Pinzas para tubos de ensayo ácido sulfúrico H2SO4
Gradilla para tubos de ensayo agua oxigenada H2O2Gradillas para pipetas Bromuro de potasio KBr
Balanza Cloruro de potasio KCl
Espátula probetas de 10ml

Procedimiento

PRACTICA N° 1
1.- en un tubo de ensayo colocaos 2ml de solución depermanganato de potasio (KMnO4) y 1ml de acido clorhídrico (HCl).
2.- sujetamos el tubo de ensayo con permanganato de potasio mas el acido clorhídrico sometemos al calor.
3.- observamos unacoloración del permanganato de potasio se volvió de violeta a trasparente al mezclarle con el acido clorhídrico.
4.- al someter al calor la solución se produce el desprendimiento de H2O por lo que es unareacción endotérmica.
REACCION
2KMnO4+16HCl 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8H2O
O=5 R= 2

2 =K= 2
2 = Mn= 2
16 =Cl= 16
16 = H= 16
8 = O= 8PRACTICA N° 2
1.- en un tubo de ensayo colocamos 2ml de solución de permanganato de potasio (KMnO4) y 1ml de ácido sulfúrico (H2SO4) se calienta la base del tubo de ensayo y toma un color violeta
2.-en otro tubo de ensayo colocamos 1ml de H2O2
3.- al mezclar el H2O2 con el KMnO4 el H2SO4 , se mantiene caliente la base del tubo de ensayo y toma como resultado final un color transparente por lamezcla de las sustancias.
REACCION:
2 KMnO4 + 3 H2SO4 +5H2O2 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O 2
R=5 O=2
2= K= 2
2=Mn=2
3=S=3
16=H=16
30=O=30

PRACTICA N°3...