Primer laboratorio de química orgánica
Páginas: 3 (609 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2014
1. Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos
Compuestos inorgánicos:
- Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatosy bicarbonatos.
- Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
- Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores alos 700ºC.
- Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
- Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
- Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son"electrólitos".
- Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
Compuestos orgánicos:
-Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C,H, O, N.
-El número de compuestos conocidos supera los 10 millones.
- Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. Suelen quemar fácilmente, originando CO2y H2O.
- Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
- La mayoría no son solubles en H2O. Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter,cloroformo, benceno.
- No son electrólitos.
- Reaccionan lentamente y complejamente.
2. ¿Cuál es el objetivo de no añadir CuO a la muestra problema para realizar la combustión?
En esta pruebapreliminar no se agrega CuO ya que, por su color negro, podría confundirse con el residuo del carbono.
3. ¿Cómo demuestra que una muestra tiene Carbono?
La forma más sencilla de demostrar laexistencia de carbono en una muestra es mediante la combustión. Se coloca un poco de muestra en un tubo de ensayo y se calienta en el mechero entonces se aprecia el olor e inflamabilidad de los gases que sedesprenden así como el residuo negro que queda en el tubo de ensayo, si queda residuo negro entonces contiene carbono. Si la muestra se volatiliza entonces se necesita hacer otra prueba para la...
Compuestos inorgánicos:
- Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatosy bicarbonatos.
- Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
- Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores alos 700ºC.
- Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
- Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
- Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son"electrólitos".
- Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
Compuestos orgánicos:
-Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C,H, O, N.
-El número de compuestos conocidos supera los 10 millones.
- Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. Suelen quemar fácilmente, originando CO2y H2O.
- Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
- La mayoría no son solubles en H2O. Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter,cloroformo, benceno.
- No son electrólitos.
- Reaccionan lentamente y complejamente.
2. ¿Cuál es el objetivo de no añadir CuO a la muestra problema para realizar la combustión?
En esta pruebapreliminar no se agrega CuO ya que, por su color negro, podría confundirse con el residuo del carbono.
3. ¿Cómo demuestra que una muestra tiene Carbono?
La forma más sencilla de demostrar laexistencia de carbono en una muestra es mediante la combustión. Se coloca un poco de muestra en un tubo de ensayo y se calienta en el mechero entonces se aprecia el olor e inflamabilidad de los gases que sedesprenden así como el residuo negro que queda en el tubo de ensayo, si queda residuo negro entonces contiene carbono. Si la muestra se volatiliza entonces se necesita hacer otra prueba para la...
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