primera ley de la termodinamica


Disciplina: ciencias naturales



Tema: la primera ley de la termodinámica.

Grupo #: 2

Grado: 1° año Sección: “A”

Fecha de entrega: miércoles 9 de abril de 2013.


Objetivos.
Dar a conocer la primera ley de la termodinámica y sus características.

Explicar y comprender la primera ley de la termodinámica.

Enseñar la ecuacióngeneral de la conservación de la energía de la primera ley de la termodinámica en una base matematica y cuales son sus partes.





Conclusiones.
La ley de la termodinámica establece que la realización en un proyecto los cuerpos intercambiaran energía y que la energía en los cuerpos cambiara es desir que ni una energía se destruye solo se transformara.
El primer principio de latermodinámica nos explica que un sistema cerrado evolucionara de un estado inicial a uno final y que el trabajo no depende de un proceso seguido y que un sistema aislado es aquel que no intercambia masa y energía con el exterior.




Marco teorico.
La termodinámica.
Como ya sabemos La termodinámica (del griego θερμo , termo , que significa «calor»  y δύναμις, dínamis, que significa «fuerza»)2 es larama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico.
Historia de la primera ley de la termodinámica: Durante la década de 1840, varios físicos entre los que se encontraban Joule, Helmholtz y Meyer, fueron desarrollando esta ley. Sin embargo, fueron primero Clausius en 1850 yThomson (Lord Kelvin) un año después quienes escribieron los primeros enunciados formales.Primera ley de la termodinámica
Artículo principal: Primera ley de la termodinámica.
También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica , establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
En palabras llanas: "La energía ni se crea ni se destruye: sólo se transforma".
Visto de otraforma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolas Léonard Sadi Carnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas para desarrollar esta potencia, en la que expuso los dos primeros principios de latermodinámica. Esta obra fue incomprendida por los científicos de su época, y más tarde fue utilizada por Rudolf Clausius y Lord Kelvin para formular, de una manera matemática, las bases de la termodinámica.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Primer principio de la termodinámica nos explica que En un sistema cerrado adiabático (que no hay intercambio de calor con otrossistemas o su entorno como si estuviera aislado) que evoluciona de un estado inicial  a otro estado final , el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido.
Más formalmente, este principio se descompone en dos partes;
Más formalmente, este principio se descompone en dos partes;
El «principio de la accesibilidad adiabática»
El conjunto de los estados de equilibrio alos que puede acceder un sistema termodinámico cerrado es, adiabáticamente, un conjunto simplemente conexo.
y un «principio de conservación de la energía»:
El trabajo de la conexión adiabática entre dos estados de equilibrio de un sistema cerrado depende exclusivamente de ambos estados conectados.
Este enunciado supone formalmente definido el concepto de trabajo termodinámico, y sabido que lossistemas termodinámicos sólo pueden interaccionar de tres formas diferentes (interacción másica, interacción mecánica e interacción térmica). En general, el trabajo es una magnitud física que no es una variable de estado del sistema, dado que depende del proceso seguido por dicho sistema. Este hecho experimental, por el contrario, muestra que para los sistemas cerrados adiabáticos, el trabajo...