PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA: SISTEMAS CERRADOS.
La primera ley de termodinámica se basa en el principio de conservación de la energía y puede establecerse del modo siguiente: Durante lainteracción entre un sistema y sus alrededores, la cantidad de energía ganada por el sistema debe ser exactamente igual a la energía perdida por su entorno.
La energía cruza la frontera de un sistema cerradoen dos formas distintas: Calor y Trabajo.
El calor se define como la forma de energía que se transfiere entre dos síntesis (o un sistema y sus alrededores) debido a una diferencia de temperaturas.Como es una forma de energía tiene unidades de kJ ó BTU, y la cantidad de calor por unidad de masa (kJ/kg).
De igual forma también se puede conocer la tasa de transferencia de calor, es decir, lacantidad de calor transferida por unidad de tiempo. Esta se denota como , y tiene la unidad de kJ/s, lo que es equivalente a Kw.
Trabajo, al igual que el calor, el trabajo es una interacción de energía entreun sistema y sus alrededores. Una interacción de energía no asociada a una diferencia de temperatura, entonces se considera trabajo. Debido a que es una forma de energía sus unidades serán iguales alas del calor. kJ, kJ/kg y el trabajo realizado por unidad de tiempo se denomina potencia (kJ/s) ó kW.
Convección de signos para el calor y el trabajo
El signo convencional para el calor es elsiguiente: La transferencia de calor hacia un sistema es positiva y la transferencia de calor desde un sistema es negativa; es decir cualquier transferencia de calor que incremente la energía de un sistemaes positiva y cualquier transferencia de calor que disminuya la energía de un sistema es negativa.
Ahora bien, el trabajo realizado o producido por un sistema durante un proceso es positivo (Procesode expansión, trabajo de salida de un eje, entre otros). Cuando el trabajo es realizado sobre el sistema o consumido en negativo. Se identifica por un proceso de compresión o por una entrada al...