primera y segunda ley de la termodinamica

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
La primera ley de la termodinámica dice que la energía no se crea ni se destruye sino que se transforma.
Esta ley se compone de dos criterios principalmente:
El primero es el principio de la accesibilidad adiabática, el conjunto de los estados de equilibrio a los que puede acceder un sistema termodinámico cerrado es, adiabáticamente, un conjunto simplementeconexo. Y el segundo y último es el principio de conservación de la energía, el trabajo de la conexión adiabática entre dos estados de equilibrio de un sistema cerrado depende exclusivamente de ambos estados conectados.
La primera ley de la termodinámica también es conocida como el balance energético definido así:
Lo que ingresa + lo que se genera = lo sale + lo que se acumula
Esta ley esenunciada de tres formas equivalentes:
Si un sistema cambia de un estado a otro, a lo largo de una trayectoria adiabática, la cantidad de trabajo involucrado es independiente del número de etapas intermedias o de los medios utilizados para llevar a cabo el proceso.
Cuando un sistema es obligado a pasar de un estado inicial a otro final, utilizando solamente trayectorias adiabáticas, el trabajorealizado será el mismo para todas las trayectorias que unan los dos estados extremos.
El trabajo adiabático necesario para producir un cambio de estado, depende solamente de los estados inicial y final y no de la trayectoria seguida.
Este enunciado de la primera ley de la termodinámica, permite inferir que cuando el trabajo se realiza de manera cuasi estática, se hace igual a una función de estado,denominada energía interna U, cuya variación, calculada como la diferencia en los valores que toma en los estados final e inicial, es igual al trabajo adiabático que se requiere para llevar al sistema de un estado a otro.

La grafica representa la Comparación entre los trabajos adiabáticos necesarios para propiciar el mismo cambio de estado a un sistema, a través de tres trayectorias diferentes.Si el sistema sufre un proceso que no es de naturaleza adiabática, necesariamente es porque existen influencias de los alrededores debidas a interacciones térmicas entre estos y el sistema. Esta propiedad es conocida como calor, el calor es la energía transferida entre un sistema y sus alrededores, como consecuencia de sus diferencias de temperatura. Su valor para un proceso particular quedarádado por la diferencia entre la variación de la energía interna del sistema y el trabajo neto implicado en el proceso.

De esta forma se sintetiza la primera ley de la termodinámica para cualquier cambio de estado de un sistema

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
La segunda ley manifiesta que todos los procesos naturales son en esencia unidireccionales, Con esto se quiere decir que los fenómenosque acontecen de manera espontánea en la naturaleza siempre van a implicar procesos que se lleven a cabo en una sola dirección.
En síntesis la primera ley establece que la interacción de un sistema con su entorno, se puede explicar en términos de transformaciones entre distintos tipos de energía, sin que la energía total del sistema y su entorno se vea alterada; por otro lado, la segunda leymanifiesta que en la interacción que se da entre un sistema y su entorno, solo se puede llevar a cabo un número limitado de conversiones entre los distintos tipos de energía.
La segunda ley de la termodinámica, se descubrió en el siglo XIX, mientras las grandes potencias europeas de aquel momento, daban el salto definitivo desde una economía artesanal hasta una economía industrial, en donde lasmáquinas entrarían a jugar un papel determinante en el fortalecimiento de un sistema de producción a gran escala que cumpliera con ser eficiente y rentable.
La revolución industrial enmarcaría aquel escenario en el cual se desarrollaría la termodinámica, hasta consolidarse como una de las teorías de la física clásica más sólidas e importantes. El ansia de aquellos hombres, de mentalidad moderna e...