primera y segunda ley de la termodinamica

Física II
Guía de Procesos Termodinámicos
INSTRUCCIONES: A continuación se le presentan una serie de problemas, léalos
cuidadosamente, resuélvalos en forma clara y ordenada y recuerde que su respuesta será
válida únicamente si muestra procedimiento.
1._El cambio de energía interna en el ciclo de un gas ideal diatómico con n moles
es de :
a)
b)
c)
d)
e)

P0 ∆V
0J
P0 V2
2P0 ∆VNinguna

2._El calor neto en el ciclo es:
a) n CV ∆T
b) Wneto
c) - W neto
d) n CV ∆T + n Cp ∆T
e) Ninguna.
3._ Si calculamos el trabajo realizado siguiendo la trayectoria 1 - 2 - 3 - 4 y
lo comparamos siguiendo la trayectoria 4 - 3 - 2 – 1 es:
a) Igual valor
b) Cero
c) Iguales pero opuestos
d) El W (1 - 2 - 3 – 4) es menor que el W (4 - 3 - 2 – 1)
e) Ninguna
4._En la gráfica del procesoanterior, el trabajo realizado del punto 4 al 1 es:
a) Positivo
b) Cero
c) Negativo
d) No se puede determinar el signo.
e) Ninguna
5._2.0 moles de un gas ideal en un proceso isotérmicamente pasa de 400 Pa a
200 Pa mientras su temperatura permanece a 300 K. ¿ Cuánto trabajo se
efectúa ?
a) 3.45 X 103 J
b) 9.97 X 103 J
c) 9.97 X 104 J
d) 1.99 X 104 J
e) Ninguna

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6._Unamuestra de gas ideal se expande al doble de su volumen original de 1 m3
en un proceso cuasi-estático para el cual P = αV2 , con α = 5 x103Pa / m6 ,
como se muestra en la figura. ¿ Cuánto trabajo realiza el gas en expansión ?
a) 35,000 J
b) 11,666.1 J
c) 40,000 J
d) 6,666.6 J
e) Ninguna

7._Durante un partido de baloncesto, usted perdió 6.5 X 105 J de calor , y su
energía interna disminuyóen 1.2 X 10 6 J ¿ Cuánto trabajo efectuó durante el
partido ?
a) -1.85 X 106 J
b) 5.5 X 105 J
c) -5.5 X 105 J
d) 1.85 X 106 J
e) Ninguna
8._ Un gas a baja densidad tiene una presión inicial de 1.65 X 10 4 Pa y ocupa un
volumen de 0.40 m³ El gas se comprime isobáricamente hasta un volumen de
0.20 m³ ¿El trabajo que efectúa el gas durante este proceso?
a) 3.3 KJ
b) -3.3 KJ
c) 6.6 KJ
d)-6.6 KJ
e) Ninguna
9._Un mol de gas ideal sufre una comprensión isotérmica a temperatura
ambiente. Si se efectúa 7.5 X 103 J de trabajo al comprimir el gas ¿ Cuánto
cambia la entropía del gas ?
a) 25.58 J/K
b) -375 J/K
c) -25.58 J/K
d) 375 J/K
e) Ninguna
10._Un proceso que se desarrolla a presión constante provoca una compresión
que se refleja en la disminución del volumen. Dichoproceso desarrolla un
trabajo:
a) Positivo
b) Negativo
c) Cero
d) No se puede determinar.
e) Ninguno

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11._ Un gas monoatómico se comporta según lo muestra el gráfico.
El trabajo realizado para el proceso a – b se puede plantear su cálculo:
a) W = (1/2)(Pa – Pb)∆V + Pb ∆V
b) W = (Pa – Pb)∆V + Pb ∆V
c) W = Pb ∆V
d) W = ∆P ∆V
e) Ninguna

12._ Si agregamos 2500 J de calor en unsistema y 1800 J de trabajo se efectúan
sobre el sistema.
¿ Cuál sería la forma correcta de colocarlos en la primera Ley ?
a) -2550J y -1800 J
b) 2500J y -1800 J
c) 2500J y 1800J
d) -2500J y 1800J
e) Ninguna
13._ Es la suma de la energía de todas las moléculas:
a) Q
b) E
c) W
d) ∆U
e) Ninguna
14._ En un proceso cíclico podemos afirmar lo siguiente:
a) El volumen se mantieneconstante.
b) El volumen disminuye.
c) La temperatura inicial es la mima final.
d) Faltan datos para poder contestar.
e) Ninguna

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15._ Tipo de Proceso termodinámico en el cual ocurre que la energía interna es
igual a “cero”
a) Isocórico
b) Isométrico
c) Isotérmico
d) Adiabático
e) Isobárico
16._El calor específico por mol de Potasio a bajas temperaturas está dado por
Cv = aT +bT3, donde a = 2.08 mJ/mol·K2 y b = 2.57 mJ/mol·K4. Calcule el
cambio de entropía de 0.25 mol de potasio cuando su temperatura disminuye
de 3 K a 1 K.
a) 90 J/K
b) 100 J/K
c) 130 J/K
d) 200 J/K
e) Ninguna
17._Una cantidad Fija de gas experimenta el proceso ilustrado en el diagrama de
P –V. ¿ Cuánto trabajo se efectúa en dicho proceso ?
a)
b)
c)
d)
e)

2.5 X 104 J
5 X 104 J
0J...