Principio de Le Chatelier

Un sistema en equilibrio puede ser alterado si se modifican las condiciones que se establecieron para lograr el equilibrio. Esto es, puede haber cambios en las concentraciones de los reactivos y/oproductos, la presión, el volumen y la temperatura del sistema y romper el equilibrio.
Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración, el sistema sedesplazará en la dirección que contrarreste al mínimo dicha perturbación, lográndose un nuevo estado de equilibrio.

 Cambios de concentración: Cuando se agrega una sustancia a un sistema enequilibrio, reactivo o producto, éste se desplazará en el sentido que lo contrarreste consumiendo la sustancia adicionada y conseguir un nuevo estado de equilibrio. Si por el contrario, se extrae del sistemareactivo o producto, el sistema se dirigirá en la dirección que se forme más de la sustancia retirada.

 Cambios en el volumen y la presión: Un sistema en equilibrio a temperatura constante en elque se reduce el volumen origina un aumento en la presión total, de tal forma que el equilibrio se desplazará en el sentido que disminuya la presión ejercida por las moléculas, es decir, donde hayamenor número de moles gaseosos. Los cambios de presión no afectan a los líquidos ni a los sólidos por ser prácticamente incompresibles. Si se produce el cambio contrario, un aumento en el volumen, lapresión disminuye, entonces la reacción se desplaza hacia donde exista mayor número de moles gaseosos. En un sistema con igual número de moles gas en reactivos y productos, un cambio de presión no afectala posición del equilibrio

 Cambios en la temperatura: Los cambios de concentración, presión y volumen sólo alteran la posición del equilibrio y no el valor de la constante de equilibrio comosucede con los cambios de temperatura. Hay que recordar que para cada temperatura la Keq tiene un determinado valor.
Para saber cómo afecta la temperatura a un sistema en equilibrio, es necesario...