PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Páginas: 3 (551 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2015
Factores que afectan al Equilibrio Químico
Principio de Le Chatelier
Licenciado
Cristian Sandoval
Química II
Flor de María Valdizón Valdez
Ingeniería en IndustriaAlimentaria
Carné No. 201242607
Cobán, 22 de noviembre 2013
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Conocido así, porque fue postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850–1936), quien era un químico industrialfrancés.
El principio de Le Chatelier establece que si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión en la medida queel sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. El término "tensión" significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. Elprincipio de Le Chatelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.
El principio de Le Châtelier afirma que el desplazamiento ocurrirá en el sentido que reduzca al máximo o atenúe elefecto del cambio. Por consiguiente, si un sistema químico está en equilibrio y se agrega una sustancia (ya sea un reactivo o un producto), la reacción se desplazará de modo que se restablezca elequilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada. A la inversa, eliminar una sustancia provocará que la reacción se desplace en el sentido que forma más de esa sustancia.
Cuando la concentración de unade las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio.
Por ejemplo, si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, elequilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos.
Si se agregan más reactivos (como agregar agua en el lado izquierdo del tubo) la reacción se desplazará hacia la derecha hastaque se restablezca el equilibrio.
Si se remueven los productos (como quitar agua del lado derecho del tubo) La reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
La...
Factores que afectan al Equilibrio Químico
Principio de Le Chatelier
Licenciado
Cristian Sandoval
Química II
Flor de María Valdizón Valdez
Ingeniería en IndustriaAlimentaria
Carné No. 201242607
Cobán, 22 de noviembre 2013
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Conocido así, porque fue postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850–1936), quien era un químico industrialfrancés.
El principio de Le Chatelier establece que si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión en la medida queel sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. El término "tensión" significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. Elprincipio de Le Chatelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.
El principio de Le Châtelier afirma que el desplazamiento ocurrirá en el sentido que reduzca al máximo o atenúe elefecto del cambio. Por consiguiente, si un sistema químico está en equilibrio y se agrega una sustancia (ya sea un reactivo o un producto), la reacción se desplazará de modo que se restablezca elequilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada. A la inversa, eliminar una sustancia provocará que la reacción se desplace en el sentido que forma más de esa sustancia.
Cuando la concentración de unade las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio.
Por ejemplo, si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, elequilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos.
Si se agregan más reactivos (como agregar agua en el lado izquierdo del tubo) la reacción se desplazará hacia la derecha hastaque se restablezca el equilibrio.
Si se remueven los productos (como quitar agua del lado derecho del tubo) La reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
La...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.