Principio
Páginas: 2 (278 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2014
Principio de máxima multiplicidad
El principio de máxima duplicidad (regla Hund ), establece que: los electrones que entran en los orbítales p, d o f ocuparan primeroorbítales con sus girosparalelos en el mismo sentido. También puede expresarse asi: ningún orbital puede tener dos electrones mientras otro del mismo subnivel este vació.Este principio hace referencia que cuando loselectrones se van agregando a los orbítales que tienen la misma energía (llamados degenerados) lo deben de hacer entrando unelectrón en cada orbital de forma tal que queden desapareados y con spin paraleloantes de que completar un orbital donde los electrones se encuentran apareados, por ejemplo elfósforo tiene un numero atómico de 15 sus tres últimos electrones se encuentran en el subnivel p delnivel 3, la colocación de estos tres electrones se puede representar de lasiguiente manera
Seria incorrecto si estos tres últimos electrones de fósforo solo ocuparan dos orbítales degenerado delsubnivel p.
La regla de hund se base en elhecho de que los electrones se repelen uno al otro. Al ocupar diferentes orbítales, los electrones permanecen tan alejados uno de otro, como es posible,minimizando lasrepulsiones electrón
|N |7 |[pic] |1s2 2s2 2p3 |
|Ne |10 |[pic]|1s2 2s2 2p6 |
|Na |11 |[pic] |1s2 2s2 2p6 3s1|
Principio de máxima sencillez de yeu ta
La energía delos orbítales aumenta al incrementarse el valor de n+l ; cuando hay dos subniveles con el mismo valor de n+l , la energía aumenta con elvalor de “n” .
Por lo tanto, laocupación de los orbítales correspondientes a un mismo numero cuantico principal no sigue un orden progresivo numérico si no que sigue un orden de cantidad de... [continua]
El principio de máxima duplicidad (regla Hund ), establece que: los electrones que entran en los orbítales p, d o f ocuparan primeroorbítales con sus girosparalelos en el mismo sentido. También puede expresarse asi: ningún orbital puede tener dos electrones mientras otro del mismo subnivel este vació.Este principio hace referencia que cuando loselectrones se van agregando a los orbítales que tienen la misma energía (llamados degenerados) lo deben de hacer entrando unelectrón en cada orbital de forma tal que queden desapareados y con spin paraleloantes de que completar un orbital donde los electrones se encuentran apareados, por ejemplo elfósforo tiene un numero atómico de 15 sus tres últimos electrones se encuentran en el subnivel p delnivel 3, la colocación de estos tres electrones se puede representar de lasiguiente manera
Seria incorrecto si estos tres últimos electrones de fósforo solo ocuparan dos orbítales degenerado delsubnivel p.
La regla de hund se base en elhecho de que los electrones se repelen uno al otro. Al ocupar diferentes orbítales, los electrones permanecen tan alejados uno de otro, como es posible,minimizando lasrepulsiones electrón
|N |7 |[pic] |1s2 2s2 2p3 |
|Ne |10 |[pic]|1s2 2s2 2p6 |
|Na |11 |[pic] |1s2 2s2 2p6 3s1|
Principio de máxima sencillez de yeu ta
La energía delos orbítales aumenta al incrementarse el valor de n+l ; cuando hay dos subniveles con el mismo valor de n+l , la energía aumenta con elvalor de “n” .
Por lo tanto, laocupación de los orbítales correspondientes a un mismo numero cuantico principal no sigue un orden progresivo numérico si no que sigue un orden de cantidad de... [continua]
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