Principios Basicos De Quimica

UNIDAD I
PRINCIPIOS BASICOS

IMPORTANCIA DE LA QUIMICA
• Derivados del petróleo (Combustibles)
• Plásticos (PVC y teflón)
• Fármacos y medicinas (Aspirina, Paracetamol)
• Carbohidratos, grasas y lípidos (Alimentos)
• Aminoácidos, proteínas, enzimas y ADN

• Jabones, detergentes, desinfectantes, perfumes
• Fertilizantes, herbicidas y plaguicidas (productos
agroquímicos), etc.¿QUÉ ES LA QUIMICA
• Ciencia que estudia la composición,
estructura, propiedades y reacciones
químicas de la materia, especialmente,
de los sistemas atómicos y moleculares.
• Química viene del árabe Alquimia Cambios
que Dios tiene.

¿QUÉ ES MATERIA

Es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un lugar en el
espacio.
 ¿Qué es masa? : Es una medida de la cantidad de materia de
unobjeto (independiente de la posición del objeto)

Características: Es constante (no cambia en cualquier lugar
que se mida), se mide en una balanza. En el laboratorio se
mide en gramos (g), Kg =1000 g, 1g= 1000 mg.
 ¿Qué es peso? : Es la medida de la atracción gravitacional que
ejerce la tierra respecto a ese objeto. Varía con la posición de
un objeto de la tierra o con su distancia de latierra.
Wgxm

g= 9.81 m/s2

BREVE RESEÑA DE LOS MODELOS
ATOMICOS

Modelo atómico de Dalton (1808)

El

átomo

es

una

minúscula

partícula

indivisible

e inmutable,

iguales entre sí en cada
elemento químico.

Modelo atómico de Thomson (1904)
De

este

Dedujo

descubrimiento

que

el

átomo

debía de ser una esfera
de

materia

positivamente,interior

cargada
en

cuyo

estaban

incrustados los electrones

Modelo atómico de Rutherford (1911)
• Dedujo que el átomo debía estar formado por una
corteza con los electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.

Experimento de Rutherford: 1911

Modelo atómico de Bohr (1913)
Propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
PrimerPostulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir
energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas que
tienen cierta energía definida.

Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de
energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiaciónelectromagnética.

E2-E1 = h

Modelo atómico de Bohr
Introduce el primer número cuántico: n
n = nivel de energía

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Schrödinger:1927
 Modelo de nube de electrones.
El modelo atómico de Schrödinger (1927) es un modelo
cuántico. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger

EVOLUCIÓN
DEL ÁTOMO
ee-

+

QUÉ ES UN ÁTOMO
• Es lapartícula más pequeña que conserva las
propiedades del elemento.
• En física y química, átomo (Del latín atomum,
indivisible).

El átomo esta formado por tres tipos de partículas subatómicas:
Protones (p+) : se encuentran en el núcleo del átomo y tienen una carga eléctrica
positiva
Neutrones (n) : son partículas neutras que no tienen carga se encuentran en el
núcleo
Electrones (e-): sonpartículas cargadas negativamente que se mueven en
alrededor del núcleo.

Partícula

Símbolo

Carga
eléctrica

p(+)

+1

Neutrón

n

0

Electrón

e-

-1

Protón

Representación del átomo
X = Símbolo del elemento

A

X
Z

A = Número másico
Carbono-12
Z=6

A = 12

Número
másico
A

X

Z
Número
atómico

Símbolo
químico

12
6

A = P+ + n

C

P+ =protones
n = neutrones

Z = número atómico
Z = P+

Número atómico y número másico.
• Número atómico (Z): Es el número de protones
que tiene un átomo en el núcleo. Es distinto para
cada elemento.
• Número másico (A): Es la suma de protones y
neutrones que hay en el núcleo de un átomo.
A = p+ + n ó A = Z + n
Z= p+

Ejercicio:
Para el átomo de calcio encuentre:
40Ca
a....