Principios De La Mecanica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ARAGÓN”
INGENIERÍA CIVIL

Comportamiento de materiales.
Grupo 2451

Integrantes:
Garay Hernández Osvaldo
Gasca Cisneros Antonio Oliver
Hernández Carmona Jesús Eduardo
Hernández Palma Hugo Alberto
Islas Zambrano Edir Eduardo

Trabajo de investigación: Principios Generales de la Mecánica






Principio de la conservación dela masa
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
Hacia mediados del siglo XVIII el sabio francés Antoine Laurent de Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, se dedicaba a realizar experimentos químicos.
Demostró que en una reacción química la cantidad de materia permanece constante antes ydespués de la transformación.
Sus descubrimientos fueron la base para establecer la ley de la conservación de la masa.
En otras palabras podríamos enunciar esta ley diciendo:
Así, por ejemplo, cuando se hacen reaccionar 7 g de hierro con 4 g de azufre se obtienen 11 g de sulfuro de hierro:
Fe + S FeS
7g + 4g = 11g
Masa reactivos = masa productos

EJEMPLO:
Calcula la cantidad de carbono quereacciona con 16 g de oxígeno, si se obtienen 22 g de dióxido de carbono.
Como sabemos que la masa es equivalente a la cantidad de átomos, podríamos extender el enunciado de la ley a la siguiente expresión.

N° de átomos de los reactivos = N° de átomos de los productos

En la reacción del ácido clorhídrico con el zinc, se forma cloruro de zinc e hidrógeno. Traducido a una ecuación química lorepresentamos:

HCl + Zn ZnCl2 + H2

Tomando el criterio anterior, se analiza el número de átomos en la reacción y ver si son iguales al número de átomos del producto.
Átomos Cantidad en Reactivos Cantidad en Productos
Hidrógeno 1 2
Cloro 1 2
Zinc 1 1

No cumple con el criterio de igualdad así que se debe de ajustar las ecuaciones para que este cumpla laigualdad.
2 HCl + Zn ZnCl2 + H2
Átomos Cantidad en Reactivos Cantidad en Productos
Hidrógeno 2 2
Cloro 2 2
Zinc 1 1
Ejemplo:
Una muestra de 0.455g de magnesio se quema en presencia de 2.315g de gas oxígeno. El único producto es el óxido de magnesio. Después de la reacción no queda magnesio y la masa de oxigeno sin reaccionar es de 2.015g. ¿Qué masa deMgO se produce?

Masa antes de la reacción = masa del reactivo

1.-masa antes de la reacción = masa del magnesio + masa del oxigeno

Masa antes de la reacción = 0.455g + 2.314= 2.769g

2.-masa del reactivo = masa del óxido de magnesio + masa del oxigeno

Masa después de la reacción = masa del óxido de magnesio + 2.015 g


Por lo tanto:

Masa antes de la reacción = masa del reactivo
2.769g =masa del óxido de magnesio + 2.015 g

Despejando se obtiene:
Masa del óxido de magnesio = 2.769g - 2.015 g = 0.754g


Principio de la conservación de la energía
La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo,aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía. En resumen, la ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra, por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor. Dicho de otra forma: la energía puede transformarse de una forma a otra o transferirse deun cuerpo a otro, pero en su conjunto permanece estable (o constante).
La ley de la conservación de la energía nos ofrece una herramienta muy poderosa para entender muchas situaciones de la física. Para utilizarla, debemos notar que nos dice lo siguiente:
Para cualquier proceso, la suma de todos los cambios de energía (ganada positiva, perdida negativa) es cero.
La magnitud del trabajo...