principios de quimica segunda version en word
Páginas: 8 (1915 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2015
1. – La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es:
La onza El gramo La libra El kilogramo.
2. – Una unidad básica del sistema métrico decimal es:
El centímetro El segundo La milla La libra.
3. – La segunda Ley de Newton está expresada con la relación:
a) a M / F b) a 1 / F C) a Fd) a M
4. El modelo atómico que presenta el átomo como: una esfera de electricidad positiva en la que están incrustados corpúsculos de electricidad negativa fue propuesto por.
Heinsenberg. Rutherford. Thomson. Bohr.
5. ¿Qué científico estableció en su modelo atómico que el electrón se puede encontrar solo a distancias especificas del núcleo en orbitasdeterminadas?
Bohr. Dalton. Thompson. Schrodinger.
6.- Según Thomson, el átomo está constituido por una esfera de electricidad positiva y de corpúsculos de electricidad negativa que
cubren totalmente a la esfera están incrustados en la esfera
circundan la esfera en un solo sentido giran en órbitas elípticas alrededor de la esfera.
7. Elpostulado que dice “ La materia esta constituida de àtomos” fue propuesto por:
Antonie Laurent Lavoisier. Joseph Louis Proust. Isaac Newton. John Dalton.
8. ¿ Cual de los siguientes enunciados menciona un postulado de la teoría atómica de Dalton?
A) Las partículas formadas por àtomos conservan las propiedades de estos.
B) Los àtomos de un elemento difieren en peso ypropiedades.
C) Los àtomos se combinan en las mismas proporciones de peso.
D) Las reacciones químicas son un reacomodo de los àtomos.
9. ¿que cientifico establecio en su modelo atomico que el electron se puede encontrar solo a distancias especificas del nucleo en orbitas determinadas?
Bohr dalton thompson schrodinger
10. Según uno de los postulados de la teoría atómica deDalton, los átomos de un elemento son:
a) Iguales respecto a su peso y a otras propiedades.
b) Diferentes respecto a su masa y a otras propiedades.
c) Iguales respecto a su masa, pero no a otras propiedades.
d) Diferentes respecto a su peso, pero no a otras propiedades.
11. Que científico postulo que los átomos son indestructibles y las reacciones químicas no son otra cosa que un reacomodo de ellosGoiger dalton boltzman heisenberg
12.- Un postulado de la teoría de Dalton se menciona en la opción:
a) Los átomos se combinan en las mismas proporciones de peso.
b) Los átomos de un mismo elementos difieren en peso y en sus propiedades.
c) Los átomos son indestructibles y las reacciones químicas son un reacomodo de ellos.
d) Los átomos en estado gaseoso poseen lasmismas características en un estado sólido.
13. El numero máximo de electrones del subnivel p de energía.
2 4 6 8
14. Se define a los isótopos como dos o más átomos que presentan.
Cargas nucleares idénticas e igual nùmero de neutrones. Cargas nucleares diferentes e igual nùmero de neutrones.
Cargas nucleares idénticas y diferentenùmero de neutrones. Cargas nucleares diferentes y distinto nùmero de neutrones.
15. ¿Que son los isótopos?
A) Son átomos de un mismo elemento que tiene cargas nucleares diferentes e igual número de protones.
B) Son àtomos de un mismo elemento que tienen cargas nucleares idènticas y distinto nùmero de protones
C) Son àtomos de un mismo elemento que tienen cargas nucleares diferentes eigual nùmero de neutrones.
D) Son àtomos de un mismo elemento que tiene cargas nucleares idènticas y distinto nùmero de neutrones.
16- La Ley Periódica de los elementos químicos establece que en éstos
las propiedades características son funciones periódicas de sus números atómicos.
Las propiedades particulares son funciones periódicas de sus pesos atómicos.
Los estados de oxidación son funciones...
La onza El gramo La libra El kilogramo.
2. – Una unidad básica del sistema métrico decimal es:
El centímetro El segundo La milla La libra.
3. – La segunda Ley de Newton está expresada con la relación:
a) a M / F b) a 1 / F C) a Fd) a M
4. El modelo atómico que presenta el átomo como: una esfera de electricidad positiva en la que están incrustados corpúsculos de electricidad negativa fue propuesto por.
Heinsenberg. Rutherford. Thomson. Bohr.
5. ¿Qué científico estableció en su modelo atómico que el electrón se puede encontrar solo a distancias especificas del núcleo en orbitasdeterminadas?
Bohr. Dalton. Thompson. Schrodinger.
6.- Según Thomson, el átomo está constituido por una esfera de electricidad positiva y de corpúsculos de electricidad negativa que
cubren totalmente a la esfera están incrustados en la esfera
circundan la esfera en un solo sentido giran en órbitas elípticas alrededor de la esfera.
7. Elpostulado que dice “ La materia esta constituida de àtomos” fue propuesto por:
Antonie Laurent Lavoisier. Joseph Louis Proust. Isaac Newton. John Dalton.
8. ¿ Cual de los siguientes enunciados menciona un postulado de la teoría atómica de Dalton?
A) Las partículas formadas por àtomos conservan las propiedades de estos.
B) Los àtomos de un elemento difieren en peso ypropiedades.
C) Los àtomos se combinan en las mismas proporciones de peso.
D) Las reacciones químicas son un reacomodo de los àtomos.
9. ¿que cientifico establecio en su modelo atomico que el electron se puede encontrar solo a distancias especificas del nucleo en orbitas determinadas?
Bohr dalton thompson schrodinger
10. Según uno de los postulados de la teoría atómica deDalton, los átomos de un elemento son:
a) Iguales respecto a su peso y a otras propiedades.
b) Diferentes respecto a su masa y a otras propiedades.
c) Iguales respecto a su masa, pero no a otras propiedades.
d) Diferentes respecto a su peso, pero no a otras propiedades.
11. Que científico postulo que los átomos son indestructibles y las reacciones químicas no son otra cosa que un reacomodo de ellosGoiger dalton boltzman heisenberg
12.- Un postulado de la teoría de Dalton se menciona en la opción:
a) Los átomos se combinan en las mismas proporciones de peso.
b) Los átomos de un mismo elementos difieren en peso y en sus propiedades.
c) Los átomos son indestructibles y las reacciones químicas son un reacomodo de ellos.
d) Los átomos en estado gaseoso poseen lasmismas características en un estado sólido.
13. El numero máximo de electrones del subnivel p de energía.
2 4 6 8
14. Se define a los isótopos como dos o más átomos que presentan.
Cargas nucleares idénticas e igual nùmero de neutrones. Cargas nucleares diferentes e igual nùmero de neutrones.
Cargas nucleares idénticas y diferentenùmero de neutrones. Cargas nucleares diferentes y distinto nùmero de neutrones.
15. ¿Que son los isótopos?
A) Son átomos de un mismo elemento que tiene cargas nucleares diferentes e igual número de protones.
B) Son àtomos de un mismo elemento que tienen cargas nucleares idènticas y distinto nùmero de protones
C) Son àtomos de un mismo elemento que tienen cargas nucleares diferentes eigual nùmero de neutrones.
D) Son àtomos de un mismo elemento que tiene cargas nucleares idènticas y distinto nùmero de neutrones.
16- La Ley Periódica de los elementos químicos establece que en éstos
las propiedades características son funciones periódicas de sus números atómicos.
Las propiedades particulares son funciones periódicas de sus pesos atómicos.
Los estados de oxidación son funciones...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.