Principios De Quimica
Materia – Unidades - Incertidumbre
1.1 Propiedades físicas 1.2 1 2 Unidades de medición 1.3 Incertidumbre en las mediciones Paginas en el libro de Atkins/Jones: Capitulo A, F5 – F13 Apéndice 1: Símbolos, unidades, y técnicas matemáticas
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Materia – Unidades - Incertidumbre Materia ↔ Sustancia
Cualquier cosa q que tenga masa y ocupa espacio
Forma de materia t i simple y pura
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Materia– Unidades - Incertidumbre
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Materia – Unidades - Incertidumbre
>>>>>>> tres estados físicos de la materia
gas
Forma fluida de la materia: adopta la forma del recipiente que ocupa; volumen variable; estadísticamente homogéneo; isótropo
liquido
Forma fluida de la materia: adopta la forma del recipiente que ocupa; volumen constante; ; estadísticamente homogéneo; isótropo
sólido
Forma rígida dela materia; periódicamente homogéneo; anisótropo
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1.1 Propiedades físicas Las propiedades físicas de una sustancia son características que se pueden observar o medir sin cambiar la identidad de la sustancia Las propiedades químicas se refieren a la capacidad de una sustancia de transformarse en otra
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Las propiedadesintensivas son propiedades independiente de la masa de la muestra La densidad es una propiedad intensiva: d = m/V (g/cm3) La temperatura también. Las propiedades extensivas son propiedades que dependen de la masa de la muestra La masa y el volumen son propiedades extensivas
Las sustancias diferentes se distinguen por sus propiedades intensivas i d d i t i
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Materia – Unidades - IncertidumbreMuchas propiedades de la materia son cuantitativas, es decir asociados a números.
1.2 1 2 Unidades de medición
Numero (unidad)
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El Sistema Internacional (SI): 7 unidades de base
Magnitud física Masa Longitud Longit d Temperatura Cantidad í i C tid d química Tiempo Corriente eléctrica Intensidad luminosa
Unidad Kilogramo Metro Kelvin Mol M l Segundo Amperecandela
Abreviación kg m K mol l s A cd
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Prefijos SI típicos
Prefijo: deca- kilok 103 mega- gigaM 106 G 109 teraT 1012
Abreviatura: da Factor: 10
Prefijo:
deci-
centic 10-2
milim 10-3
micro 10-6
nano- pico- femton 10-9 p 10-12 f 10-15
attoa 10-18
zeptoz 10-21
Abreviatura: d Ab i t Factor: 10-1
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Volumen:
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m3cm3 (cc) 1 L >>> dm3 1000 mL >>> 1 L 1 mL = 1 cm3
Unidades derivados del SI:
Cilindro graduado
Jeringa
Bureta Pipeta Matraz aforada aforada
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Densidad
g/cm3 g/mL
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masa Densidad volumen
>> la densidad depende de la temperatura
Sustancia Aire Madera balsa Etanol Agua Etilenglicol Azúcar Sal de la cocina Hierro Oro Densidad [g/cm3] 0.001 0.16 0 16 0.79 1.001.09 1.59 2.16 7.9 19.32
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Análisis dimensional
1 pulgada = 2.54 cm Factores de conversión:
2.54cm 1pu lg
y
1 pu lg 2.54cm
Cuantos centimetros son 8.50 pulgadas?
unidad _ deseada unidad _ deseada unidad _ dada unidad _ dada
2.54cm unidad _ deseada 8.50 pu lg 21.6cm 1 pu lg
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1.3 1 3 Incertidumbre en lasmediciones
Hay dos tipos de números: 1) Números exactos, cuyos valores se conocen con exactitud >> 12 h huevos son una d docena d h de huevos >> 1000 g son 1 kg >> El numero 1 en cualquier factor de conversión entre unidades es un numero exacto: 1 m = 100 cm, 1 kg = 2.2046 lb 2) Números inexactos, cuyos valores tienen cierta incertidumbre >> siempre hay incertidumbres en las cantidades medidas
1Materia – Unidades - Incertidumbre
Cada medición esta acompañada de dos tipos de errores: I) Errores aleatorios >>> son errores al azar, errores de equipo >>> son errores d l metodología, de la t d l í errores humanos
II) Errores sistemáticos E i t áti
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Balanza:
Materia – Unidades - Incertidumbre
se mide (25,3451 ± 0.0001) g >>>>> 25.3451 g >>> e iste una incertid mbre de por lo menos...
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