Principios De Quimica

1.- la unidad fundamental de masa en el sistema MKS es :.
la onza. El gramo La libra El kilogramo

2. Una de las unidades básicas del sistema métrico decimal es :
Kilómetro kilogramo milímetro miligramo

3. Una fuente emisora de rayos alfa se representan en la opción.
++ ++ ++ ++ - - -- +- +- +- +- + - +- + -

4. en un sistema diatómica , una de las principales formas de energia interna es la de.
colisión activación ionizacion translación

5. Según la teoría de arrhenius ,el compuesto que libera iones de hidrógeno cuando esta en solución acuosa es
una sal una base un ácido unanhídrido

6. según la teoría ácido base dearrhenius . la especie básica de una solución acuosa libera
H + H2- HO- H3 O+

7. obserba la siguiente ecuacion.

Metal activo sal +hidrógeno gaseoso

¿qué sustancia completa correctamente la ecuación anterior ?
base ácido oxido anhídrido

8. Observe lo siguiente.2Na + 2NH3 2NANH2 + H2

¿Cuál será la ecuación para calcular la constante de equilibrio de la relación anterior?

A) K = [Na] 2 [NH 3] 2 B) K= [NaNH2]2 [H2] C) K= [Na] 2 [NaNH2] 2 D) K= [H2] [NH3] 2
[NaNH2] 2 [H2] [Na] 2 [NH3] 2 [NH3] 2 [H2][NaNH2] 2 [Na] 2

9. . – Observe la siguiente ecuación:
BaC12 + 2AgNO3 2AgC1 + Ba(NO3)2

10. Para calcular la constante de equilibrio de la reacción anterior se debe utilizar la formula indicada en la opción:
K = [AgC1] [Ba(NO3)2] K = [BaC12] [AgNO3]2 K = [BaC12] [AgC1]2 K = [Ba(NO3)2] [AgNO3]2[BaC12] [AgNO3]3 [AgC12] [Ba(NO3)2] [Ba(NO3)2] [AgNO3]2 [BaC12] [AgC1]2

11. .- ¿Con cuál de las siguientes expresiones se calcula la constante de equilibrio de la reacción Br2 + H2 2HBr?

K= [HBr]2 K= 2 [HBr] K= [HBr]2 K=2[HBr]
[H2][Br2] [H2][Br2] [H]2[Br]2 [H]2[Br]2

12. Observe lo siguiente.
H H
( l ) ( g ) ρH f º = 52.090 cal / mol ρS f º = 12 cal/ mol
Con base en lo anterior, ¿cuál es el ρ Gº del H a 25 ºC para lareacción anterior? 48514 cal/ mol 51790 cal / mol C) 52390 cal/mol D) 55666 cal/ Mol

13. Observe lo siguiente.

3/2 O O
2 (g) 3 (g)

ρ H ºf = 34000 cal/mol ρ S ºf = -16.7 cal/ ºk – mol

14. De acuerdo con loanterior, ¿Cuál es el ρG ºr del ozono a 25ºC para la reacción anterior?
A) 29 023.4 B) 33 718.7 C) 34 281.3 D) 45675.9

15. .- Observe las siguientes ecuaciones

S(s) + 02 (g) SO2 (g)
16. La reacción anterior se lleva a cabo a 298ºK y el SO2 presenta un ρ Hº f = -10 400 cal /mol
Y un ρ G ºf=-2 300cal /mol. En estas condiciones, ¿Cuál es el cambio de entropía para dicha reacción ?
–42.61 cal/ ºKmol –27.18 cal/ ºKmol 27.18 cal/ ºKmol 42.61 cal/ ºKmol

17. La valencia con que actúa el radical bicarbonato en el compuesto NABCO3 es
A) 1 - C) 2 - B) 1 +...