Problemario termodinamica

EQUILIBRIO TERMico
Problema.01 ¿Cuántas calorías de calor se requiere para elevar la temperatura de 3 kgde aluminio de 20⁰ a 50⁰C?
Masa especifica = 3Kg.
Calor especifico del aluminio C=0.12 calg-1 ⁰C-1
Q= m c∆ t = 3000 x 0.215 x (50-20) = 1.935 x 10 4 cal.

Problema.02 se utilizan 2 Kcal para calentar 600g de una sustancia desconocida de 15⁰C a 40⁰C ¿cuál es el calor especifico de lasustancia?

C = Qm ∆t=2000600 x 40-15= 0.1333 cal g-1 ⁰C-1

Problema.03 Una pieza de cadmio de 50g está a 20⁰C. si seagregan 400 cal al cadmio ¿ cuál será su temperatura final?

Calor especificodel cadmio c = 0.055 cal g-1⁰C-1
∆t=QmC =40050 x 0.055 = 145.45⁰C
Por lo tanto la temperatura final será tf = 20 + 145.45 = 165.45⁰C
Agua | gas (100 °C) | 2,080 | |
Agua | líquido (25 °C) | 4,1813| 4,184 |
Agua | sólido (0 °C) | 2,114 | 1,938 |
Material | agua líquida | hielo (-10ºC) | vapor de agua |
c [kJ/(kg K)] | 4,169 | 2,089 | 1,963 |

CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE: EJERCICIOS DEAPLICACIÓN

* Calcularla cantidad de calor que se requiere para cambiar 100 gramos de hielo a15°C en agua a 0°C.
Solución:
Para que el hielo eleve su temperaturade15°Chastaelpuntodefusióna0°C,se necesita una cantidad de calor que se calcula con la ecuación Q=mCeT.
Q 1=100gx0.50cal/g
°Cx15°C = 750 calorías

* ¿Cuántas calorías de calor son necesarias para aumentar la temperatura de 3.0 kg dealuminio de 20°C a 50°C?
Solución: Determinar el calor que hay que suministrar para convertir 1g de hielo a -20 ºC en vapor a 100ºC. Los datos son los siguientes:
Q = mCAl∆T = (3000 g)(0.215 cal/goC)(50 oC – 20 oC) = 19,350 calorías.

* La temperatura de una barra de plata aumenta 10.0°C cuando absorbe1.23 kJ de calor. La masa de la barra es de 525 g. Determine el calor específico de laplata.
Solución:
Q = m*C*H*g*∆T Despejando CHg
CHg = Q/m∆T = (1230 J)/(525 g)(10 oC) = 0.234 J/g oC

* ¿Qué cantidad de calor necesita absorber un trozo de cobre cuya masa es 25g si se...