PROBLEMAS DE BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA

1.-El bióxido de carbono puro puede obtenerse por medio de tratamiento de la piedra caliza con solución de ácido sulfúrico. La piedra caliza empleada en cierto proceso de este tipo conteníacarbonato de calcio y carbonato de magnesio, estando el resto formado por material inerte e insoluble. El ácido empleado contenía 12% en peso de H2SO4. El residuo del proceso tenía la siguiente composición:CaSO4 ----- 8.56% MgSO4 ------- 5.23% H2SO4 ------1.05
Inertes------ 0.53% CO2 ----------- 0.12% Agua-------- 84.51%a).-Calcular el análisis de la piedra caliza empleada.
b).-Calcular el porcentaje de exceso de ácido usado.


2.- H2SO4 + 2 NaOH ---------- Na2SO4 + 2 H2O
Calcular losiguiente:
a).-Si se mezclan 5 lb de solución de NaOH al 73.3% y 10 lb de ácido sulfúrico al 80%, ¿Qué cantidad de sulfato de sodio se formará?
b).-¿Cuál será el reactivo limitante?
c).- ¿Cuál esel exceso de reactante? ¿Cuál es el porcentaje de exceso?
d).-¿Porqué se verifica totalmente esta reacción?


3.-Mil doscientas libras de Ba(NO3)2 se disuelven en la cantidad suficiente de aguapara formar una solución saturada a 90oC, temperatura a la cual la solubilidad es de 30.6 g por 100 g. de agua. La solución se enfría posteriormente a 20oC, temperatura a la que la solubilidad esequivalente a 8.6

a).-¿Cuántas libras de agua se requieren para la solución y que peso de cristales se obtiene?
b).-¿Cuántas libras de agua se requieren para la solución y que peso de cristales seforman suponiendo que se utiliza un exceso un exceso de agua de 10% con respecto a la requerida para la solución saturada?
c).-¿Cuántas libras de agua son necesarias para la solución y que peso decristales se separan suponiendo que la solución tiene un 90% se saturación a 90oC?
d).-¿Cuántas libras de agua son necesarias para la solución y que peso de cristales se depositan suponiendo que durante...