Problemas De Densidad
Páginas: 3 (582 palabras)
Publicado: 27 de junio de 2012
CUESTIONARIO:
1.- Escribir la ecuación química de la reacción efectuada.
Balanceando la ecuación anterior por el método del tanteo, ya que la misma cantidad de átomos en los reactivos deben deestar en los productos, por la Ley de la conservación de la materia; entonces tenemos lo siguiente:
2.- Calcular la masa en (g) del oxigeno producido.
Masa del tubo con (PbO2) antes de la reacción -Masa del tubo con (PbO2) después de la reacción.
3.- Calcular la densidad del Oxigeno en las condiciones del experimento.
a) Directamente: Por medio del cociente de la masa del oxígeno producido,entre su volumen equivalente del agua.
Volumen de agua (H2O): 44ml. pero 44ml/1000ml = 0,044lts.
Masa O2g: 0,04
b) Indirectamente: Aplicando la ecuación modificada de los gases ideales, (esnecesario utilizar la presión parcial del oxígeno en la mezcla).
Nota: para el calculo del PM = S Pesos atómicos.
Para realizar esta actividad partimos del siguiente análisis:
Pero sabemosque Sustituyendo en la ecuación anterior tenemos:
Despejando la presión P de la ecuación anterior tenemos:
Pero para la densidad del O2.
Tenemos:
En este caso se toma la presión parcial del O2, la cualobtenemos de la siguiente forma:
por lo tanto de donde:
Pero como las unidades son mmHg, convirtiéndolo en atmósferas, tenemos:
Sustituyendo en la formula tenemos los siguientes resultados:4.- Calcular la densidad del oxígeno (O2), en condiciones normales.
a) Encontrando el cociente de la masa de 1mol en gramos, entre el volumen normal a esas condiciones de temperatura y presión.
Comolas condiciones de presión y temperatura son normales, tenemos los siguientes valores, señalando que un gas a estas condiciones ocupa un volumen de 22,414lts..
Aplicando la Ley de Avogadro:entonces Despejando m de la ecuación anterior tenemos:
entonces la masa:
Como la densidad es para el (O2), en condiciones normales de presión y temperatura decimos que:
b) Encontrar el cociente de la...
1.- Escribir la ecuación química de la reacción efectuada.
Balanceando la ecuación anterior por el método del tanteo, ya que la misma cantidad de átomos en los reactivos deben deestar en los productos, por la Ley de la conservación de la materia; entonces tenemos lo siguiente:
2.- Calcular la masa en (g) del oxigeno producido.
Masa del tubo con (PbO2) antes de la reacción -Masa del tubo con (PbO2) después de la reacción.
3.- Calcular la densidad del Oxigeno en las condiciones del experimento.
a) Directamente: Por medio del cociente de la masa del oxígeno producido,entre su volumen equivalente del agua.
Volumen de agua (H2O): 44ml. pero 44ml/1000ml = 0,044lts.
Masa O2g: 0,04
b) Indirectamente: Aplicando la ecuación modificada de los gases ideales, (esnecesario utilizar la presión parcial del oxígeno en la mezcla).
Nota: para el calculo del PM = S Pesos atómicos.
Para realizar esta actividad partimos del siguiente análisis:
Pero sabemosque Sustituyendo en la ecuación anterior tenemos:
Despejando la presión P de la ecuación anterior tenemos:
Pero para la densidad del O2.
Tenemos:
En este caso se toma la presión parcial del O2, la cualobtenemos de la siguiente forma:
por lo tanto de donde:
Pero como las unidades son mmHg, convirtiéndolo en atmósferas, tenemos:
Sustituyendo en la formula tenemos los siguientes resultados:4.- Calcular la densidad del oxígeno (O2), en condiciones normales.
a) Encontrando el cociente de la masa de 1mol en gramos, entre el volumen normal a esas condiciones de temperatura y presión.
Comolas condiciones de presión y temperatura son normales, tenemos los siguientes valores, señalando que un gas a estas condiciones ocupa un volumen de 22,414lts..
Aplicando la Ley de Avogadro:entonces Despejando m de la ecuación anterior tenemos:
entonces la masa:
Como la densidad es para el (O2), en condiciones normales de presión y temperatura decimos que:
b) Encontrar el cociente de la...
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