Problemas De Estequiometria

Relaciones de masa en las reacciones químicas. Constante de Avogadro y masa molar 3.9 Defina el término “mol”. ¿Cuál es la unidad de mol en los cálculos? ¿Qué tiene en común el mol con el par, la docena y la gruesa? ¿Qué representa la constante de Avogadro? 3.10 ¿Cuál es la masa molar de un átomo? ¿Cuáles son las unidades comúnmente utilizadas para masa molar? 3.11 La población mundial esaproximadamente de 65 mil millones. Suponga que cada persona sobre la Tierra participa en un proceso de contar partículas idénticas a una velocidad de dos partículas por segundo. ¿Cuántos años llevaría contar 6.0 × 1023 partículas? Suponga años de 365 días. 3.13 ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)? 3.14 ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00 × 109 (6 mil millones) de átomos deCo? 3.15 ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca? 3.16 ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au? 3.19 ¿Cuál es la masa en gramos de 1.00 × 1012 átomos de plomo (Pb)? 3.20 ¿Cuántos átomos están presentes en 3.14 g de cobre (Cu)? 3.21 ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos de hidrógeno o 14.7 g de átomos de cromo? 3.22 ¿Cuál de lassiguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o 5.1 × 10–23 moles de helio? Masa molecular 3.23 Calcule la masa molecular (en uma) de cada una de las siguientes sustancias: a) CH4 b) NO2 c) SO3 d) C6H6 e) NaI f) K2SO4 g) Ca3(PO4)2 3.24 Calcule la masa molar de cada una de las siguientes sustancias: b) CS2 a) Li2CO3 c) CHCl3 (cloroformo) d) C6H8O6 (ácido ascórbico, o vitamina C) e) KNO3 f)Mg3N2 3.25 Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de él tienen una masa de 152 g. 3.26 ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de C2H6? 3.27 Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g del azúcar glucosa (C6H12O6). 3.28 La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otras cosas, como fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O y H en 1.68 × 104 g de urea.3.29 Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la fórmula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es de alrededor de 1.0 × 10–12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esta cantidad? 3.30 La densidad del agua es 1.00 g/mL a4°C. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2.56 mL de agua a dicha temperatura?

Fórmulas químicas 3.41El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C9H10O. ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están presentes en una muestra de 0.469 g? 3.42 Todas las sustancias que aparecen a continuación se utilizan comofertilizantes, que contribuyen a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo con su cantidad de nitrógeno en masa? b) Nitrato de amonio, NH4NO3 a) Urea, (NH2)2CO c) Guanidina, HNC(NH2)2 d) Amoniaco, NH3 3.45 La fórmula de la herrumbre se puede representar como Fe2O3. ¿Cuántos moles de Fe están presentes en 24.6 g del compuesto? 3.46 ¿Cuántos gramosde azufre (S) se necesitan para reaccionar completamente con 246 g de mercurio (Hg) para formar HgS? 3.47 Calcule la masa en gramos de yodo (I2) que reaccionará completamente con 20.4 g de aluminio (Al) para formar yoduro de aluminio (AlI3). 3.48 Frecuentemente se agrega fluoruro de estaño(II) (SnF2) a los dentífricos como un ingrediente para evitar las caries. ¿Cuál es la masa de F en gramos queexiste en 24.6 g de este compuesto? 3.53 La masa molar de la cafeína es 194.19 g. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína, C4H5N2O o bien C8H10N4O2? Propiedades físicas de las disoluciones. Tipos de disoluciones 12.1 Distinga entre una disolución no saturada, una disolución saturada y una disolución sobresaturada. 12.2 ¿A partir de qué tipo de disolución, de las mencionadas en la pregunta...