Problemas de Leyes De los Gases

1. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presióndel mismo?
 2. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases tebasarías para explicar la advertencia?
 3. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de losgases que usas para hacer el problema.
4. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante? 5. ¿Qué presión hay que aplicar a2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
 6. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee unapresión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
 7.      Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a latemperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
 8.      Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a unapresión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
 9.      Si el volumen  resulta serde 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC  ¿cuál será  el Volumen  de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC
 10.      En un recipiente de 5 L de volumen,tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura.  Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?
 11.      Disponemos de...