problemas de química leyes de los gases

Problemas de la Ley de Boyle
1.- Un globo con un volumen de 0.55 L de helio a nivel del mar (1.0 atm) se deja elevar a una altura de 6.5 km, donde la presión es de casi 0.40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante. ¿Cuál será el volumen final del globo?
Datos Formula Despejes Sustituciones
V1=0.55 L P1 V1= P2 V2 =
P1= 1.0 atm
P2= 0.40 atm
V2= ?2.- Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 mL a una presión de 760 mmHg. Calcule la presión del gas en mmHg si el volumen se reduce a temperatura constante a 154 mL.
Datos Formula Despejes Sustituciones
V1=946 mL P1 V1= P2 V2 =
P1= 726 mmHg
P2= ?
V2= 154 mL
3.- Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0.970 atm se deja expandir a temperaturaconstante hasta alcanzar una presión de 0.571 atm. ¿Cuál es su volumen final?.
Datos Formula Despejes Sustituciones
V1=725 mL P1 V1= P2 V2 =
P1= 0.970 atm
P2= 0.541 atm
V2= ?

4.- Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando la presión es de 1.2 atm ¿Qué volumen ocuparía a 6.6 atm?
Datos Formula Despejes Sustituciones
V1=3.8 L P1 V1=P2 V2 =
P1= 1.2 atm
P2= 6.6 atm
V2= ?
5.- Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando la presión es de 1.2 atm ¿Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0.075 L?.
Datos Formula Despejes Sustituciones
V1=3.8 L P1 V1= P2 V2 =
P1= 1.2 atm
P2= ? atm
V2= 0.075 L =75ml.
6.-El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm ¿Cuál es la presión delgas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? y la temperatura permanece constante.
Datos Formula Despejes Sustituciones
V1=5.80 L P1 V1= P2 V2 =
P1= 1.00atm 1 atm=760 mmHg.
P2= ? mmHg.
V2= 9.65 L



7.-Es común que el oxigeno gaseoso se venda en recipientes de acero de 49.0 L a 150 atm de presión ¿Qué volumen en litro ocuparía el gas a una presión de 1.02 atmsi su temperatura permaneciera sin cambio?
Datos Formula Despejes Sustituciones
V1=49.0 L P1 V1= P2 V2 =
P1= 150atm
P2= 1.02atm
V2= ¿?
8.-Un aprendiz de Boyle encuentra que el aire atrapado en un tubo, ocupa 24.8 cm3 a 1.12 atm. Al adicionar mercurio el tubo, aumenta la presión sobre el aire atrapado hasta 2.64atm considere que la temperatura es constante.¿Cuál es el nuevo volumen del aire en L)?
Datos Formula Despejes Sustituciones
V1=24.8 cm3 P1 V1= P2 V2 =
P1= 1.12atm 1cm3=1 ml
P2= 2.64atm 1L=1000ml 24.8 cm3=0.0248 L
V2= ¿?
9.-Una muestra de gas argón ocupa 105 ml a 0.871 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es el volumen en L a 23.3 kPa?
Datos Formula DespejesSustituciones
V1=105 ml P1 V1= P2 V2 =
P1= 0.871atm
P2= 23.3 kPa 1L=1000ml 105ml=0.105 L
V2= ¿? 1kPa=0.00987 atm 23.3kPa=0.229971 atm



10.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?
Datos Formulas Despejes Sustituciones
V1=80 cm3 P1 V1= P2 V2 =
P1=750mmhg 1 atm = 760 mmHg
P2=1.2 atm.
V2=x
Problemas de Ley de Charles y de Gay-Lussac.
1.- Un volumen de 36.4 L de metano gaseoso se calienta de 25 a 88°c a presión constante. ¿Cuál es el volumen final del gas?.
Datos Formulas Despejes Sustituciones
V1=36.4 L
T1=25°c °K=°C + 273 T1=298°K=25+273
T2=88°c T2=361°K=88+273
V2= ¿?
2.- En condiciones de presión constante,una muestra de hidrogeno gaseoso con un volumen inicial de 9.6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L. ¿Cuál es su temperatura final?
Datos Formulas Despejes Sustituciones
V1=9.6 L
T1=88°c °K=°C + 273
T2=?? T1=361°K=88+273
V2= 3.4 L



3.-Tres litros de Hidrogeno a -200C se deja a temperatura ambiente de 270C. ¿Cuál es el volumen a la...