problemas de ph

PROBLEMAS ADICIONALES DE PH.
1.-El pH de una disolución acuosa es 12,6. ¿Cuál será la OH– y el pOH a la temperatura de 25ºC?
2.- Una disolución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,2 g/ml y una riqueza del 20 % en peso.
a) Calcule su concentración expresada en moles/litro y en gramos/litro.
b) Calcule el pH de una disolución preparada diluyendo mil veces la anterior.
3.- Sabiendoque las constantes de acidez del ácido fosfórico son:
Ka1 = 7,5 x 10–3, Ka2 = 6,2 x 10–8 y Ka3 = 2,2 x 10–13, calcular las concentraciones de los iones H3O+, H2PO4–, HPO42– y PO43– en una disolución de H3PO4 0,08 M.
4.- Determinar el pH y el pOH de una disolución 0,2 M de NH3 sabiendo que Kb (25ºC) = 1,8 · 10–5 M
5.- Una disolución de HBO2 10-2 M tiene un de pH de 5,6.
a) Razone si el ácidoy su base conjugada serán fuertes o débiles.
b) Calcule la constante de disociación del ácido (Ka).
c) Calcule, si es posible, la constante de basicidad del ion borato (Kb).
d) Si 100 ml de esta disolución de HBO2 se mezclan con 100 ml de una disolución 10-2 M de hidróxido sódico, ¿qué concentración de la base conjugada se obtendrá?
6.-En un laboratorio se tienen dos matraces, unoconteniendo 15 ml de HCl cuya concentración es 0,05 M y el otro 15 ml de ácido etanoico (acético) de concentración 0,05 M
a) Calcule el pH de cada una de ellas.
b) ¿Qué cantidad de agua se deberá añadir a la más ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo? Dato: Ka (ácido etanoico) = 1,8 x 10-5- .
7.-Sabiendo que Ka (HCN) = 4,0 · 10–10 M, calcular el pH y el grado de hidrólisis de unadisolución acuosa de NaCN 0,01 M.
8.- Razone utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones que se relacionan seguidamente son ácidos, básicos o neutros.
a) Acetato potásico 0,01 M;
b) Nitrato sódico 0,01 M;
c) Sulfato amónico0,01 M;
d) Hidróxido de bario 0,01 M.
9.- Calcular el pH de una disolución tampón formada por una concentración
0,2 M de ácidoacético y 0,2 M de acetato de sodio. Ka (CH3–COOH) = 1,8 · 10–5 M.
10.- ¿Cómo variará el pH de la disolución anterior al añadir a un 1 litro de la misma:
a) 0,01 moles de NaOH;
b) 0,01 moles de HCl?
11.- Si el pH de una disolución es 4,2, determine:
a) El pOH de la solución
b) La concentración de protones
c) La concentración de iones OH−
12. Determine el pH de una solución de HCl0,25 M y de una solución de NaOH 0, 25 M.
13.- Determine el pH, el pOH y la concentración de especies presentes en una solución 0,012 M de amoniaco.
14. Determine el pOH de una solución 3,4 · 10−7 M de ácido perclórico.
15. ¿Qué concentración debe tener una solución de amoníaco para que su pH sea 10,35?
16. Calcular el porcentaje de ácido disociado en una solución 0,12 M de ácidoacético.
17. Un ácido hipobromoso tiene una concentración de 0,03 M. Calcule:
a) El pH de la solución
18. ¿Qué concentración de metilamina, CH3NH2, será necesaria para obtener una disolución de pH=11, si la constante de ionización de la metilamina vale 4,4 · 10−4?
19. Determine el pH que habrá en una disolución 0,040 M de ácido acético.
20. ¿Cuál es la concentración de ácidobenzoico y el pH de una disolución en la que el ácido está ionizado en un 1,8 %?
21. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en una disolución 0,020 M de ácido sulfhídrico y el pH de la disolución.
22.- Calcular el pH de una disolución 0,1 M de cloruro de Amonio.
23. Se prepara una disolución 0,1 M de benzoato de sodio. Calcular el pH de la disolución
(C6H5COONa)(ac)
24. ¿Cuántos moles de hipobromito de sodio, se deben agregar a 1,00 L de ácido hipobromoso 0,200 M para formar una solución amortiguadora de pH = 8,80? Suponga que el volumen no varía al agregar la sal.
25. Determine el pH de una solución formada al disolver en un litro de agua, 0,22 mol de cloruro de amonio y 0,15 mol de amoníaco.
Pregunta Nº I:
Un individuo se encuentra hipo...