Problemas De Quimica

Problemas
1.Un gas tiene un volumen de 6,5 L a una presión de 0.345 atm. Cuál es el volumen del gas si la presión cambia a 230.356 Torr.
230.356 Torr ( )= 0.3031 atm
=V2
=7.40 L

2.Un gas tiene unvolumen de 125 mL a una presión de 50.760 Torr. Cuál es la presión del gas si el volumen cambia a 6.35 L.
125mL ()= 0.125 L
50.760 Torr ( )= 6.68x10-2 atm
=P2
= 1.31x10-3 L
3.Una lata de aerosolpuede soportar una presión de hasta 905 kPa. Cuando la lata está expuesta a una temperatura de 20.0ºC la presión de la lata es de 599 kPa. Cuál es la temperatura más alta que la lata puede soportarantes de que explote.
ºK=20.0ºC + 273.15= 293.15
P1=905 kPa ()= 8.93 atm
P2=599 kPa ()= 5.91 atm
T2= = 1.94x104
4. Calcule la prsión que ejerce un gas que ocupa un volumen de 1.5 dm3, que inicialmentela presión normal ocupó un volumen de 2.5 dm3.
1.5 dm3= 1.5 L
2.5 dm3= 2.5 L
= P2
= 2.5 atm
5. A una presión de 2 atm se colectaron 124 L de oxígeno. Que presión ejercerá sobre 0.60 cm3.
0.60 cm3=6.0x10-4
= 4.13x105 atm
6. Se colectaron 375 dm3 de aire a una presión de 650 mm de Hg. Al medir la presión nuevamente cambio a 1 atm. Calcule el volumen de aire que resultó después de cambio.
375cm3=0.375 L
650 mmHg= 0.85 atm
= V2
= 0.3145 L
7. Un volumen de 473 mL de Hidrógeno se colecto a 27ºC. Que volumen ocupará el Hidrógeno a 173ºC, a presión constante.
473 mL= 0.473 L
T1= 27ºC + 273.15=300.15º
T2= 173ºC + 273.15= 446.15 ºK
=V2
= 0.703 L
8. En el laboratorio se midieron 75 cm3 de ácido nítrico gaseoso a 20ºC, luego se cambió la temperatura a 30ºC. Cuál fue el nuevo volumen.75cm3=7.5x10-2
T1= 20ºC+ 273.15= 293.15ºK
T2=30ºC+ 273.15= 303.15ºK
=V2
= 7.76x10-2L

9. La presión sobre 0.3 dm3 de H2 permaneció estable, mientras la temperatura cambio de 20ºC a 0ºC. Que volumen ocupó elgas a la temperatura más baja.
0.3dm3=0.3 L
20ºC+273.15= 293.15ºK
=0ºC+273.15= -273.15ºK
=V2
= -279x10-1L
10. Un medidor de presión de aire registra una presión de 20.0 lb/plg2 para la llanta de una...