Problemas De Reactivo Limitante

REACTIVO LIMITANTE

1. El proceso Hargraves es un método industrial para producir sulfato de sodio que se emplea en la fabricación de papel. Se representa por la siguienteecuación:

4 NaCl + 2 SO2 + 2 H2O + O2 2 Na2SO4 + 4 HCl

Considera que se ponen a reaccionar 10 moles de cada reactivo. Llena el siguiente cuadro:

Reacción |4 NaCl + | 2 SO2 + | 2 H2O + | O2 | 2 Na2SO4 + | 4 HCl |
Cantidad de materia inicial | | | | | | |
Reactivo limitante | | | | | | |Cantidad de sustancia que reacciona | | | | | | |
Cantidad de sustancia que permanece. | | | | | | |
Gramos finales | | | | | | |

2. Si reaccionan 0.86moles de dióxido de manganeso (II) con 48.2 g de ácido clorhídrico.

MnO2 (s) + 4 HCl (ac) MnCl2(ac) + Cl2 (g) + 2 H2O(l)
Hr 0
Completa el siguientecuadro

Ecuación | MnO | 4HCl | MnCl2 | Cl2 | H2O |
Masa inicial | | | | | |
Cantidad de sustancia inicial | | | | | |
Reactivo limitante | | | | | |Cantidad de sustancia que reacciona | | | | | |
Cantidad de sustancias que permanece. | | | | | |

a) ¿Qué volumen de cloro se desprende a una temperatura de 25ºCy a 586 mmHg?
b) Si el rendimiento de la reacción es de 75% ¿Cuál será el volumen de cloro desprendido?

3. Dentro de un matraz se ponen 30 mL de disolución 0.1 M denitrato de plata y se le agrega 20 mL de disolución 0.2M de cloruro de potasio. La reacción que ocurre es:
AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

a) ¿cuál es el reactivo limitante?b) ¿cuántas moles de cada reactivo reaccionan?
c) ¿cuántas moles de producto se producen?
d) ¿cuántas moles de cada especie se tienen al final de la reacción?