PROBLEMAS DE REPASO DISOLUCIONES

PROBLEMAS DE REPASO DILUCIONES

1. Se prepara una disolución que contiene 10 g de C6H5OH en 245 g de H2O. Calcule: a) Fracción molar (7.7X10-3). B) porcentaje de masa (3.92%) c) molalidad de C6H5OH(0.4338m)
2. Calcule la molalidad de una disolución de etanol (C2H5OH) 5.86 M cuya densidad es 0.927 g/mL. (8.91m)
3. Calcule la molalidad de una disolución acuosa de cloruro de sodio a 44.6%. (13.77m)
4. Calcula la masa en gramos de KI, yoduro de potasio, que se necesita para preparar 2.50 X 102mL de una disolución 3.40 M (141.1 g) b) Si de disuelven 6.8 g de KI en suficiente cantidad de aguahasta completar un litro ¿Cuál será la molaridad de la disolución? (0.04M)
5. La densidad de una disolución acuosa que contiene 45.0% en masa de propanol (C3H7OH) es 0.937 g/mL. a) Calcule la molalidadde esta disolución (13.63 m). b) Calcule su molaridad (7.02 M). c) ¿Qué volumen de la disolución contendrá 10 g de propanol? (10.67 ml)
6. Se tiene 1.50 g de KCl disuelto en 1 L de solución (Cl=35.45 g/mol, K = 39g/mol). ¿Cuántos equivalentes y miliequivalentes hay en la disolución? (0.02014 eq, 20.14 meq)
7. Se tienen 30 g de NaCl disueltos en 1 L de solución. ¿Cuál es su Normalidad?(0.51N)
8. ¿Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) se deben agregar a 552 g de agua para obtener una disolución cuya presión de vapor sea 2.0 mmHg menor que la del agua pura a 20°C? (La presión de vapor delagua a 20°C es de 17.5 mmHg.) (1.351X103)
9. Calcule la presión de vapor de una disolución preparada al disolver 82.4 g de urea (masa molar = 60.06 g/mol) en 212 mL de agua a 35°C. ¿Cuál es ladisminución de la presión de vapor? (4.42 mmHg)
10. ¿Cuál es la presión osmótica (en atm) de una disolución de urea 0.884 M a 16°C? (20.97 atm)
11. Una disolución de NaCl a 0.86% en masa se denomina “suerofisiológico” porque su presión osmótica es igual a la de la disolución de las células sanguíneas. Calcule la presión osmótica de esta disolución a la temperatura normal del cuerpo (37°C). Observe...