fisicoquimica 1

Equipo:
Dayan Fernández.
Jaime Sandoval.
Vanessa Muñoz.
Cinthya Prieto.
Fernando Fierro.

Unidades de concentración.

os químicos utiliza las cuatro unidades de concentración mas destacada
/U tieneventajas y limitaciones.
.
Porcentaje en masa.
Fracción molar.
Molaridad.
Molalidad.
l

l

Ventajas.

Ventajas
Ventajas de la molaridad.
Molaridad
. volumen de una disolución
Es mas
fácil medir elUtiliza matraces calibrados con presión para pesar el
disolvente
l

Ventajas Molalidad.
Es independiente de la temperatura.
El volumen de la disolución aumenta conforme a la temperatura.
l

Formulas.4.4 Efecto de la temperatura
en la solubilidad.

La solubilidad
Es la máxima cantidad de un soluto se puede
disolver en determinada cantidad de un disolvente a
•temperatura especifica.

Solubilidadde los sólidos y la temperatu

La solubilidad de los sólidos aumenta conforme la temperatura.

Cristalización fraccionada.
Separación de una muestra de sustancias en
sus componentes puros con baseen sus
diferente sutilidades.
l

l

solubilidad de los gases y la temperatur
La solubilidad de los gases en agua disminuye al
aumentar la temperatura.

4.5 Efecto de la presión en
la solubilidad delos gases.

Ley de Henry.
•Establece que la solubilidad de un gas en un liquido
es proporcional a la presión del gas sobre la
disolución.

C= k*P

C= Concentración molar (mol/L)
K= Es una constante detemperatura
(mol/L) * atm.
P= Presión atmosférica

Cuando la presión del gas
es de 1 atm, C es
numéricamente igual a K

PROBLEMAS
•La solubilidad del nitrógeno gaseoso en agua a
25°C y 1 atm es de6.8 × 10–4 mol/L. ¿Cuál es la
concentración (en molaridad) del nitrógeno
disuelto en agua bajo condiciones atmosféricas? La
presión parcial del nitrógeno gaseoso en la
atmósfera es de 0.78 atm.Solución
6.8 × 10ˉ⁴mol/L= K(1atm)

C=kP

K=6.8 ×10ˉ⁴ mol/L* atm.
C=(6.8 ×10ˉ⁴ mol/L*atm)(0.78 atm) =
5.3 ×10ˉ⁴ mol/L =5.3 ×10ˉ⁴M

Ejercicio
•Calcule la concentración molar del oxígeno
en agua a 25°C...