problemas1 7 quimica

PROBLEMAS DE QUIMICA

TEMA 1. Conceptos básicos. Estequiometría
1.1 Proporcionar el peso de un mol de cada una de las siguientes sustancias:
a) Mg

d) Cl

b) C

e) Sr

c) Fe
1.2 Proporcionar el peso fórmula de cada uno de los siguientes compuestos:
a) SiO2 (cuarzo)
b) Mg(OH) (leche de magnesia)
c) MgSO4 7 H2O (sales epsom)
d) CaMg3Si4O12 (amianto)
e) C6H8O6 (vitamina C)
f) C12H22O11 (sacarosa)1.3 ¿Cuál es el peso de 1.35 moles de cafeína, C8H10N4O2?
1.4 ¿Cuál es el peso de 0.144 moles de TiO2 un pigmento utilizado en pintura blanca?
1.5 ¿Cuántos moles hay en 85.3 g de H2SO4?
1.6 ¿Cuántos moles de CO2 podrían liberarse de 1.00 mol de piedra caliza, CaCO3?
1.7 Cuando se quema carbón que contiene pirita férrica, FeS2, se produce dióxido de azufre,
SO2. ¿Cuántos moles de FeS2 tendrían quereaccionar para formar 1 kg de SO2?
1.8 Calcular la composición en porcentaje de cada uno de los siguientes compuestos:
a) FeCl3

d) (NH4)2HPO4

b) Na3PO4

e) Hg2Cl2

c) KHSO4
1.9 Calcular la composición en porcentaje de cada uno de los siguientes compuestos:
a) benceno C6H6
b) alcohol etílico C2H5OH
c) dicromato potásico K2Cr2O7
e) tetrafloruro de xenón XeF4
f) carbonato de calcio CaCO3
1.10Calcular el peso de nitrógeno en 30g del aminoácido glicina CH2NH2COOH.

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1.11 Los siguientes datos corresponden a las fórmulas empíricas y los pesos moleculares de
cinco compuestos. ¿Cuales son sus fórmulas moleculares?.
a) NaSO4

PM = 270.4

b) C3H2Cl

PM = 147.0

c) C2HCl

PM = 181.4

d) Na2SiO3

PM = 732.6

e) NaPO3

PM = 305.9

1.12 La aspirina se prepara por reacción del ácido salicílico(C7H6O3) con el anhídrido acético
(C4H6O3) conforme la reacción,
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C3H4O2
Aspirina
¿Cuántos gramos de ácido salicílico deben emplearse para preparar dos tabletas de 5 granos
de aspirina? (1 gramo = 15.4 granos)
1.13 El acetileno, que se utiliza como combustible en los sopletes de soldar, se produce en una
reacción entre el carburo de calcio y el agua.
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 +C2H2 (g)
carburo
acetileno
a) ¿Cuántos moles de C2H2 se producirían a partir de 2.50 moles de CaC2?
b) ¿Cuántos gramos de C2H2 se formarán a partir de 0.5000 moles de CaC2?
c) ¿Cuántos moles de agua se consumirán si se forman 3.20 moles de C2H2?
d) ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se producen cuando se forman 28.0 g de C2H2?
1.14 La hidracina, N2H4, y el peróxido de hidrógeno, H2O2, se han utilizado comocombustible
puara cohetes. Reaccionan según la ecuación
7 H2O2 + N2H2 → 2 HNO3 + 8 H2O
a) ¿Cuántos moles de HNO3 se formarán a partir de 0.0250 moles de N2H4?
b) ¿Cuántos moles de H2O2 se requieren para producir 1.35 moles de H2O?
c) ¿Cuántos moles de H2O se forman si se producen 1.87 moles de HNO3?
d) ¿Cuántos moles de H2O2 se requieren para reaccionar con 22.0 g de N2H4?
c) ¿Cuántos gramos deH2O2 se requieren para producir 45.8 g de HNO3?

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1.15 El fósforo blanco, compuesto por moléculas de P4, se utiliza en equipos incendiarios
militares ya que se enciende de forma espontánea al exponerse al aire. el producto de la
reacción con el oxígeno es el P4O10.
a) Escribir la ecuación química balanceada para esta reacción.
b) ¿Cuántos moles de P4O10 pueden producirse al utilizar 0.500 mol deO2?
c) ¿Cuántos gramos de P4 se requieren para producir 50.0 g de P4O10?
d) ¿Cuántos gramos de P4 reaccionarán con 25.0 g de O2?
1.16 La plata se ennegrecen presencia de sulfuro de hidrógeno debido a la reacción
4 Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2 H2O
¿Cuánto Ag2S se obtendrán de una mezcla de 0.950 g de Ag, 0.140 g de H2S y 0.0800 g de
O2?
1.17 La roca fosfórica, Ca3(PO4)3, se trata con ácido sufúricopara producir fertilizante de
fosfato
Ca3(PO4)3 + 2H2SO4 + 4H2O → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4.2H2O
¿Cuántas toneladas de ácido sulfúrico se requieren para que reacciones 25.0 toneladas de roca
fosfórica?.

Tema 1 Estequiometría
4.-

15 g TiO2

5.-

0.85 mol

7.-

7,80 mol FeS2

10.-

5,60 g de N

12.-

0,50 g ácido salicílico

13.-

a) 2.50 moles de C2H2
b) 13.02 g de C2H2
c) 6.40 molde de H2O
d) 79.68...