Practica 7 Quimica

PRACTICA No. 7
“Propiedades coligativas de las disoluciones”



En esta práctica los estudiantes deben desarrollar los antecedentes, establecer o modificar los objetivos, investigar las téc-nicaspara de-terminar la constante crioscópica del agua mediante la utilización de propiedades coligativas, así como la uti-lización en la determinación de pesos molares de una substancia desconocida, asícomo determinar el comportamiento de un electrolito.
Se sugiere utilizar el método de determinación de puntos de congelación, el cual constituye una de las propiedades coliga-tivas. Todo lo anteriordebe estar enfocado a aplicarlo al escenario presentado.


INTRODUCCION

Tienen que desarrollar la parte teórica de la práctica.


PRE-CUESTIONARIO

1. ¿Por qué se genera el descenso crioscópico en unadisolución?
2. ¿Qué comportamiento espera obtener de una curva de enfriamiento y cuáles son las variables a graficar?
3. ¿Qué es el “supercooling” y cómo puede minimizarse?
4. Describa detalladamenteel proceso de preparación de 10ml de una disolución 0.5molal de dextrosa.
5. ¿Qué es un electrolito y un no electrolito?
6. ¿Cuál es coeficiente de van´t Hoff de NaCl y de CaCl2?


OBJETIVODeterminar la constante crioscópica del agua.
Determinar si un soluto es electrolito o no.
Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito y de un electrolito, adiferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
Determinar el peso molecular de un no electrolito.
Analizar el comportamiento de una disolución de un electrolito.

|MATERIAL|CANTIDAD |MATERIAL |CANTIDAD |
|Soporte universal |2 |Pipetagraduada de 10 mL |2 |
|Pinza de tres dedos |2 |Probeta de 10 mL |1...