Procediment3

PROCEDIMIENTO

1. Rotulamos 9 tubos de ensayos del 1 al 9.
2. Llenamos una bureta de 50 mL, con la solución de cloruro de bario de 0,1 M siguiendo las instrucciones de nuestras profesoras.3. Agregamos con la bureta a los tubos de ensayo volúmenes de solución de cloruro de bario 0,1 M en la forma como se indicaba en la tabla N°1.
4. Colocamos los tubos dentro de un vaso químicode 600 mL con agua.
5. Calentamos los tubos por unos minutos en baño María.
6. Mientras calentamos, lavamos la bureta y la llenamos con la solución de cromato de potasio 0,1 M.
7. Con laayuda de una pinza stoddar retiramos los tubos de ensayo y con ayuda de la bureta, agregamos a los tubos con solución de cloruro de bario caliente, las cantidades correspondientes de solución de cromatode potasio indicadas en la tabla N°1.
8. Colocamos los tubos de ensayo dentro de un vaso químico con agua fría. Procuramos que los tubos queden en posición vertical.
9. Observamos laformación de un precipitado amarillo y esperamos aproximadamente 20 minutos. Medimos la altura del precipitado en cada tubo de ensayo con una regla milimetrada y la registramos en la tabla N°1.

ResultadosTabla N°1. Estequiometria de una reacción.
N° de tubo de ensayo | #1 | #2 | #3 | #4 | #5 | #6 | #7 | #8 | #9 |
mL BaCl2 0,1 M | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
mL K2CrO4 0,1 M | 9 | 8 | 7 |6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
Altura del precipitado | 5 | 6 | 7 | 9 | 10 | 8 | 7 | 6 | 5 |
Color de la solución | | | | | | | | | |

Tabla N°2. Estequiometria de una reacción.
N° de tubode ensayo | #1 | #2 | #3 | #4 | #5 | #6 | #7 | #8 | #9 |
Moles de BaCl2 x10-4 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Moles de K2CrO4 x10-4 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
Moles deprecipitado x10-4 | 1,0 | 1,2 | 1,4 | 1,8 | 2,0 | 1,6 | 1,4 | 1,2 | 1,0 |
Moles del R.E. utilizado | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
Moles del R.E. no utilizado | 8 | 6 | 4 | 2 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |...