PROCEDIMIENTO Y ANALISIS DE RESULTADO 11 PH

PROCEDIMIENTO
Se tienen varias sustancias como son:
Ácido sulfúrico
Hidróxido de sodio
Cloruro de potasio
Se toma el ácido sulfúrico y se coloca en unrecipiente (MAJOO NO ME ACUERDO EL NOMBRE DEL ELEMENTO ESE), y mide el pH de la sustancia con el peachimetro, luego toma una tira de papel tornasol,después se prueba con el naranja de metilo y por ultimo con la fenolftaleína.
Se repite el mismo procedimiento con las sustancias restantes.

ANALISIS DERESULTADOS
Obtenemos lo siguiente con cada uno de los indicadores:
Para el HCL:
Con el naranja de metilo se torna de color rojo, esto nos indica que el pH esmenor a 3; Con el papel tornasol rojo quedo del mismo color, lo que nos indica que si no cambio de color es porque su pH es menor a 7; Con la fenolftaleína,no cambia de color. Y con el peachimetro indica que el pH es: 0.5;

Para el NaOH:
Con el pape tornasol se tornó de color azul, por tanto me indica que esuna base y su pH está por encima de 7; con el naranja de metilo queda del mismo color, es decir que está por encima de 3; con la fenolftaleína se tornarojo/rosado, es decir que es un base. Con el peachimetro se comprueba nuestra teoría, el pH es de 10

Para el KCl
Con el tornasol se torna de colorrojo/rosa, por tanto es un ácido; con el naranja de metilo quedo naranja, por lo tanto me dice que está por encima de 4; con la fenolftaleína no cambia decolor, es decir que es un ácido y que su pH no es mayor a 7; con el peachimetro me da que es: 5.57, lo cual guarda relación con los indicadores usados.