procesos comunicativos

EQUILIBRIO DE IONES COMPLEJOS

Equilibrio es una situación en la que no hay cambios observables al pasar el tiempo.
Se alcanza el equilibrio químico cuando:

• Las velocidades de las reaccionesdirecta e inversa son iguales y
• Las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen constantes

Equilibrio físico

H2O (l) H2O (g)
Equilibrio químico
N2O4 (g)2NO2(g)

Equilibrio homogéneo es aquel en el que todas las especies están en la misma fase.

N2O4(g) 2NO2(g)

Kc= [NO2]2
[N2O4]

Kp = NO2P2
PN2O4

Generalmente
Kc¹ Kp
aA(g) + bB (g) cC (g) + dD (g)
4.2
Kp= Kc(RT) n


n = moles de productos gaseosos – moles de reactivos gaseosos= (c + d) – (a + b)

Equilibrio Homogéneo

CH3COOH (aq) + H2O (l)CH3COO-(aq) + H3O+ (aq)

Kc‘= [CH3COO-][H3O+] [H2O] = constant
[CH3COOH][H2O]


Kc= [CH3COO-][H3O+] = Kc‘ [H2O]
[CH3COOH]


Laconstante de equilibrio no tiene unidades.

Las concentraciones en equilibrio para la reacción entre monóxido de carbono y cloro para formar COCl2(g) a 740C son [CO] = 0.012 M, [Cl2] = 0.054 M, y [COCl2] =0.14 M La constante de equilibrio Kp para la reacción es 158 at 1000K.

2NO2(g) 2NO (g) + O2(g)

¿Cuál es la presión en equilibrio de O2 si PNO = 0.400 atm y PNO = 0.270 atm?

Kp=P2NO PO2
P2NO2

PO2 = KpP2NO2
P2NO2

PO2= 158 x (0.400)2/(0.270)2= 347 atm

Equilibrio heterogéneo es aquel en el que aparecen sustancias involucradas en la reacción endiferentes fases.

CaCO3(s) CaO (s) + CO2(g)

Kc‘ = [CaO][CO2] [CaCO3] = constante
[CaCO3] [CaO] = constant


Kc = [CO2]= Kc‘ x [CaCO3] Kp= PCO2
[CaO]

La concentración de sólidos y líquidos puros no se incluye en la expresión de la constante de equilibrio.


Si una reacción se puede...