Procesos Electroliticos

ESCUELA MILITAR DE INGENIERIA
Ingeniería Industrial
FISICOQUIMICA




LABORATORIO # 5
OBTENCION DE COBRE (MINERAL DE CORO CORO)
PROCESO ELECTROLITICO

Elaborado por:
Calle Aduviri Abraham Manuel 9870594
Flores Rengifo Julia 4331824
Gorriti Muñoz Mauricio Yecid 5957218
Sanjines Rada Nadine Megan 8422447
Jover Rojas Nathalie Nicole 4924794
Vasquez Pacheco Yamil 491608929/04/2013
PROCESOS ELECTROLÍTICOS
1. INTRODUCCION
En la industria se lleva a cabo a gran escala la obtención del cobre. Aun asi no hay un mejor método químico que pueda eliminar del cobre todas las impurezas, aunque con el refino electrolítico es posible producir cobre con un 99,99% de pureza.

Los ánodos de cobre se sumergen en un electrolito que contiene sulfato de cobre y ácidosulfúrico. Los cátodos de cobre puro se colocan entre los ánodos de cobre y se pasa una corriente de más de 200A por la solución.
Bajo esas condiciones, los átomos de cobre se disuelven del ánodo impuro para formar iones de cobre, que migran hacia los cátodos donde se vuelven a depositar como átomos de cobre puro.
En el ánodo:

En el cátodo:


2. OBJETIVO
2.1. Obtener mediante el proceso deelectrolisis el metal cúprico, a partir del material proporcionado por el docente.
2.2. Optimizar la forma de obtención del metal extraído en la mina de Corocoro.

3. MARCO TEÓRICO
La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos oreacciones secundarios según los casos concretos.
El proceso electrolítico consiste en lo siguiente. Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución. El electrodo cargado negativamente se conocecomo cátodo, y el cargado positivamente como ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de potencia eléctrica que mantiene ladiferencia de potencial en los electrodos.
En resumen, el proceso de electrólisis se caracteriza porque:
Es un fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica
La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo o polo positivo.
El proceso electrolítico se realiza debido a que, la corriente eléctrica circula desde el cátodo hacia el ánodo,siempre que entre ellos esté presente una sustancia conductora (electrólito).
En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada están sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da, sobre todo, cuando en algunos los electrodos se produce algúndesprendimiento gaseoso. El potencial añadido en exceso en estos casos recibe el nombre de sobretensión.
La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de los 2 factores siguientes:
De la cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
De la masa equivalente de la sustancia que forma el electrólito.
La electrólisis puede aplicarse por cubrir ciertosmateriales electroliticamente una aplicación industrial de los procesos de oxido reducción.
La cantidad de electricidad que circula por una cuba electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir, Q (culombios) = I · t.
Ley de Faraday
Las leyes de Faraday de la electrólisis...