Procesos Quimicos Actividad 2 Reconocimiento Curso

Tarea de Reconocimiento del Curso
“PROCESOS QUIMICOS”



Presentado por:

Grupo: 102015_13

Tutor:
William Mosquera
Septiembre de 2011

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

1.1. Calcular la masa de un mol de átomos de azufre
R/: 1 mol átomos S * 32.066g S = 32.066g S
1 mol átomos S
1.2. Calcular la masa de un mol de átomos de Hierro.
R/:1 mol átomos Fe * 55.845g Fe = 55.845g Fe
1 mol átomos Fe
1.3. Calcular la masa de un mol de átomos de Hidrógeno
R/: 1 mol átomos H * 1.007g H = 1.007g H
1 mol átomos H
1.4. Calcular la masa de un mol de moléculas de Oxigeno
R/: 1 mol de moléculas 02 = (15.999g * 2) = 31.998g
1 mol moléculas 02 * 31.998g 02 = 31.998g/mol
1 mol moléculas 021.5. Cuantas moles serán 27 gr de hidróxido de sodio (NaOH)?
R/: Na = 22,989 O = 15,999 H = 1,007
NaOH = 39,995 g/mol
27g NaOH * 1 mol NaOH = 0.67 moles NaOH
39.995 g NaOH
1.6. Cuantas moléculas hay en 1 mg de agua (H2O)?
R/: O = 15,999 H = 1,007
H2O = 18.013 g/mol
1mg H2O * 1g H2O * 1 mol H2O * 6.023x1023 mol H2O= 3.34x1019 mol H2O
1000mg H2O18.013g H2O 1 mol H2O

1.7. Cuántas moléculas hay en 0.25 moles de metano (CH4)
R/: 0.25 mol CH4 * 6.023x1023 moléculas CH4 = 1.505x1023 moléculas CH4
1 mol CH4
1.8. Clasifica de mayor a menor, por el # de partículas, las siguientes cantidades:
a) 10 gr de carbonato de calcio - (CaCO3)
Ca= 40.078g C=12.01g 03= (15.999*3)=47.997g
CaCO3= 100.085g/mol

10g CaCO3 * 1 molCaCO3 * 6.023x1023 CaCO3= 6.017x1022 partículas CaCO3
100.085g 1 mol CaCO3

b) 0.5 moles de cloruro de sodio
0.5 moles NaCl* 6.023x1023 partículas NaCl= 3.011x1023 partículas NaCl 1 mol NaCl
c) 28 gr de hidróxido de calcio - Ca(OH)2
Ca= 40.078g 02= (15.999*2)=31.998 g H2=(1.007*2)=2.014g
Ca(OH)2= 74.09g/mol

28g Ca(OH)2* 1 mol Ca(OH)2*6.023x1023 Ca(OH)2 =2.27x1023 partículas Ca(OH)2
74.09g 1 mol Ca(OH)2

d) 0.05 mol de ácido nítrico – (HNO3)
0.05 mol HNO3* 6.023x1023 partículas HNO3= 3.011x1022 partículas HNO3 1 mol HNO3
El orden de mayor a menor clasificado por el # de partículas quedaría así:
Cloruro de Sodio - (NaCl) = 3.011x1023 partículas
Hidróxido de Calcio- Ca(OH)2 = 2.27x1023 partículas
Carbonato de Calcio - (CaCO3)= 6.017x1022 partículas
Acido Nítrico - (HNO3) = 3.011x1022 partículas

1.9. Balancear por oxido reducción:
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4→ K2SO4 + MnSO4+Fe2(SO4)3 +H2O
1.10. Balancear por oxido-reducción
K2Cr2O7 + 6HI + 8HClO4 → 2KClO4 + 2Cr(ClO4)3 + 3I2 + 7H2O
1.11. Balancear por oxido-reducción
2AgNO3 + 3FeSO4→ Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2+ 2Ag
1.12. Balancear por oxido-reducción
2NaCl + MnO2 + 3H2SO4→2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O
1.13. Balancear por oxido-reducción
CH4 + 2O2→ CO2 + 2H20
1.14. Balancear por oxido-reducción
2HNO3 + 3H2S →2NO + 3S + 4H2O
1.15. Balancear por oxido-reducción
K2Cr2O7 + SnCl2 CrCl3 + SnCl4? FALTA “K” Y “O” Y PRODUCE
1.16. Para la reacción 1.9. determine la cantidad en gr de sulfato de manganesoque se produce a partir de 1789 gr de ácido sulfúrico. Pendiente balanceo de ecuación e Investigar los pesos de los compuestos
1.17. Para la reacción 1.11. determine la cantidad en gr de sulfato de hierro necesario para producir 2345 gr de plata.

2AgNO3 + 3FeSO4→ Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + 2Ag

g FeSO4 = ? 2345 g Ag
2345 g Ag* 1 mol Ag * 3 mol FeSO4 * 151.913 g FeSO4 = 4953.77 g FeSO4107.868g 2 mol Ag 1 mol FeSO4
La cantidad de Sulfato de Hierro (FeSO4) necesaria para producir 2345 g de Plata (Ag) son 4953.77 gramos.

2. Desarrollar los siguientes ejercicios de ecuación contable:
2.1.- A continuación se indican varias operaciones realizadas por Servicio de Entregas El Rápido. Indique el efecto que tiene cada una de las operaciones en...